#kssm #sainstingkatan4 Assalamualaikum dan selamat Sejahtera semua. Okay kali ni kita dah masuk bab 8 yeayyyy.... Saya harap awak dapat memahami ilmu yang saya ingin sampai kan kepada awak. So enjoy...
kalau 2.8.18 itu memang salah. petala terakhir hanya mampu memegang 8 elektron sahaja. tetapi memang ada petala yang mampu memegang sehingga 18 elektron. ianya berlaku seandainya unsur berada di kala 4 hingga 7. awak akan jumpa unsur yang dimana petalanya memegang 18 elektron .. sebagai contoh krypton(Kr). ini awak akan belajar di universiti seandainya awak ambil kos kimia. tapi saya beri penerangan sidikit mengenai isu petala yang memegang 18 elektron. Seperti yang kamu tahu Kr terletak pada kumpulan 18 dan kala 4. dan susunan elektron bagi Kr ialah 2.8.18.8. persoalan timbul adalah bagaimana petala ketiga memegang 18 elektron??? Kita perlu lihat nombor proton, dimana no proton bagi Kr ialah 36. Bagi pengisian elektron. Dalam kes ini “Aufbau principle” diaplikasikan bagi menentuan elektron.di mana konfigurasi SPDF akan digunakan. Shell 's' mampu memegang 2 elektron. Shell 'p' mampu memegang 6 elektron dan shell 'd' mampu memegang 10 elektron.apabila kita menyusun elektron di menggunakan Aufbau principle.. susunan nya ialah 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 . kalau awak boleh lihat. Bagi petala ketiga dia mampu memegang 18 elektron (2+6+10) dilihat pada elektron configurasi 3s^2 3p^6 3d^10 .sebab itulah petalah ketiga mampu memegang sebanyak 18 elektron. dan petala keempat memegang 8 elektron (2+6) dilihat pada elektron konfigurasi 4s^2 4p^6 . Sebab itu petala keempat (petala terakhir) berada di kumpulan 18. saya harap dapat menjawab persoalan awak. level awak tak belajar mengenai ini. sebab itu cikgu awak berkata begitu, supaya awak tidak confuse.
@@shineshineyanasalam cikgu, terima kasih atas penerangan yang mendalam. saya seorang student persendirian jadi tak ada guru depan2 nak bagitahu detail2 macam ini. skrg saya faham. semoga usaha cikgu diberkati.
