Möchtet Ihr mit Euren Kindern spannende Experimente machen? Ohne großen Aufwand, nur mit Sachen, die Ihr vielleicht schon zu Hause habt oder im Supermarkt kaufen könnt? Wir zeigen Euch regelmäßig Sonntags neue Experimente zu spannenden Alltagsphänomenen, die Ihr leicht nachmachen könnt und die wir auch erklären. Dieser Kanal richtet sich an Eltern, Großeltern, und pädagogisches Fachpersonal. Der Mitgründer Dr. Christoph Michel ist von Beruf Chemiker und experimentiert schon seit seiner Kindheit mit Begeisterung.
Achtung! Das Nachmachen der Experimente erfolgt auf eigene Gefahr. Ich übernehme keinerlei Haftung für etwaige Folgeschäden. Alle Experimente mit Feuer, Überdruck und Lösungsmitteln müssen von Erwachsenen begleitet und ggf. draußen durchgeführt werden. Verwendung einer persönlichen Schutzausrüstung empfohlen: Schutzbrille, Handschuhe.
Kohlensäure ist doch H₂CO₃, also Hydrogencarbonat und nicht einfach nur gelöstes CO₂. Z.B. kann sich Kohlensäure mit Calcium binden und wird zu Ca(HCO₃)₂ also Calciumhydrogencarbonat. Durch das verdampfen wird das Calciumhydrogencarbonat zu Calciumcarbonat -CaCO₃- auch bekannt als Kalk. Dabei wird auch noch H₂O und CO₂ freigesetzt. Somit erkennt man, dass es nicht rein gelöst ist
In einer Welt in der wir eh schon total übersäuerte Körper haben, die mit eine der Grundlagen sind, dass überhaupt Krebs entstehen kann, dürfen wir weitesgehend auf saure Lebensmittel verzichten.
Hallo Herr Michel, Sie hatten mir am Samstag auf der Messe von diesem Video erzählt. Ein tolles Experiment, dass die Zusammensetzung von Wasser erklärt. Der Aufbau mit Haushaltsmitteln finde ich Klasse, das bringt das Thema Chemie näher an den Alltag. Richtig toll wäre es, wenn man jetzt noch das Verhältnis von Wasser- und Sauerstoff sichtbar machen könnte und damit die Summenformel H2O "beweist". Ein Miniballon mit Helium? Vielleicht bleibt der auf der Sauerstoffschicht liegen...
Vielen Dank! Man könnte das Experiment in einem größeren Glas (Marmeladenglas) durchführen und die Gase getrennt in zwei Reagenzgläsern auffangen. Dann sieht man auch die 2:1 Stöchiometrie. Das Sauerstoffglas ist dann nur halb so voll. Diesens Experiment habe ich schon als Schüler mit einem Kosmos Chemiebaukasten gemacht 🧪.
@@christophmichel8673 Ach, natürlich, es gibt ja zwei "Gasquellen" da kann man die beiden Gase natürlich separat auffangen. Ich werde das auf jeden Fall einmal ausprobieren. Bei mir stand der Galileo-Chemiekasten von Clementoni, an den Knallgas-Versuch kann ich mich bei dessen Inhalt nicht erinnern.
Interessant wieso vergleichst Du Leitungswasser mit dem Mineralwasser & nicht Mineralwasser mit dem entnommenem Co2 mit gleichem Mineralwasser wo das co2 nicht entnommen wurde also würde das nicht mehr Sinn ergeben?
"Es enthält gelöstes Kohlenstoffdioxid..." = Ja "...das ist eben die Kohlensäure" = Nein Kohlensäure ist ein anderer Stoff (Reaktionsprodukt von Wasser und Kohlenstoffdioxid). Im Mineralwasser liegt v.a. gelöstes Kohlenstoffdioxid vor. Nur geringe Mengen reagieren tatsächlich weiter. Vertiefung: Der pH Wert selbst ist nicht unmittelbar auf die Kohlensäure sondern auf die Hydroxiniumionen zurückzuführen. die geringen Mengen Kohlensäure reagieren sofort weiter und bilden Hydroxiniumionen und Carbonaktionen/Hydrogen Carbonaktionen.
