¿QUÉ ES UN MOL? *CONCEPTO DE MOL.*FACILISIMO 

genial su video profe muy buena explicación sus videos siempre dejan en claro los conceptos

Que hermosa la profe. Enseñas muy bien gracias 😊

Excelente explicación, ejemplo de pedagogía.

El único vídeo que me lo ha dejado claro de verdad, muchas gracias!

Muchas gracias Arantxa, eres una profesora excelente. HE APRENDIDO MUCHÍSIMO!!!!!!!!

La explicación estuvo fácil, por fin puedo este tema q me estresaba ya q mis profes lo explicaban defrente. Saludos profesora

muy bien explicado Sra. Profesora, Siempre 1000 veces, gracias a Uds. Estoy ilusionado de como Uds. Explica ...

Gracias profesora ,siempre es todo un gusto aprender con usted y pues yo quiero aprender quimica, mate y fisica y con usted es Perfecto.

Gracias por fin entendí Gracias 👍😃

muy buena explicacion

explicas super bien, muchas gracias

Hola! Muy claro y sencillo,un abrazo desde Italia

Excelente maestra!!!!

X fin lo entendí!!!,muchas gracias

Felicitaciones, excelente forma de explicar ! ☺️

gracias profe Arantxa, desde México, de verdad que sus videos me ayudan enormemente

Super explicado, me ha servido mucho! Gracias

excelente, muy claro saludos desde México

Le he entendido perfectamente, muchas gracias.

muy bien explicado profe, muchas gracias

Me gusta la esplicacion

gracias por todo...

gracias

Excelente explicación. Sólo un detalle qué señalar, muy respetuosamente: el estado natural del Hidrógeno NO es atómico, sino molecular (con moléculas diatómicas, es decir de 2 átomos cada una), por lo que un mol de Hidrógeno no pesaría un gramo, sino 2 gramos. En otras palabras, podemos decir que un mol representa el número de moléculas de una sustancia contenida en su masa molecular (calculada con los valores de la Tabla Periódica) expresada en gramos y que siempre será de 6.022x10>23), sin importar de qué sustancia se trate. Así, un mol de Hidrógeno, cuya masa molecular es de 2 gramos, contendrá 6.022x10>23 moléculas, lo mismo que un mol de Carbono, cuya masa molecular (igual a su masa atómica, en este caso, por tratarse de una molécula monoatómica, es decir, formada por un solo átomo). La diferencia sería que en esos 2 gramos que representan el peso de una molécula (diatómica) de Hidrógeno existe un número de átomos igual al doble del Número de Avogadro, o sea, 12.044x10>23, mientras que en los 12 gramos de Carbono, que representan un mol de esa sustancia de moléculas monoatómicas, existen sólo 6.022x10>23 át6omos de Carbono. En el caso del Agua (cuyas moléculas están compuestas por 2 átomos de Hidrógeno y 1 de Oxígeno, la masa molecular del Agua, expresada en gramos es de 18 gramos. Por lo tanto, en esa masa hay 6.022x10>23 moléculas de Agua y, en consecuencia, hay 12.022x10>23 átomos de Hidrógeno y 6.022x10>23 átomos de Oxígeno, lo que nos da un número total de 18.066x10>23 átomos presentes en dicha molécula, sin distinción entre los de Hidrógeno y los de Oxígeno. ¿Me equivoco?

excelente

Wow , es un tema muy extenso e interesante , gracias profe por subir este video , solo que todavía no veo nada de átomos ni moléculas , ni nada de eso , pero para cuando lo vea estaré lista

Exelente video profesora, le recomendaria que compartiera sus videos en grupos preuniver. puesto a que estos temas siempre vienen (grupos como Amor a sofia, PreSanMarcos, CrepreUNMSM) Y si porfavorcito podria hacer un video sibre quimica organica, ese tema es parte de los ultimos temas del semestre, y en eso es un poco dificil de comprenderlo, gracias por su atencion uwu.

excelente profe arantxa, clarito. La posibilidad que haga un video de Reactivo limitante y exceso , sin datos de Masa y también enfocado en moles, por fa, gracias

Actualmente no se habla del Número de Avogadro, sino de la CONSTANTE DE AVOGADRO

buenas es un extraordinario material por desarrollar. pero està muy mal editado

Este vídeo MOLa jaja entienden amigos? XD

Que hermosa la profe. Enseñas muy bien gracias 😊

Muchas gracias, que buenisima explicacion. , gracias, se entendio todo