Верно сказано, что во льде что одна молекула вода образует 2 водородные связи и которых задействованы 2 неподелённых пары кислорода этой молекулы воды. Поэтому лёд ещё более упорядочней твёрдого фтороводорода, поэтому вода замерзает при температуре 0 °С, а фтороводород при температуре -83,6 °С
Е(N-Н ковалентной связи в NH3) = 389,4 кДж/моль; Е(H-связей в NH3(ж.)) = 8 кДж/моль Е(О-Н ковалентной связи в Н2О) = 435,9 кДж/моль. Е(H-связей в Н2О(ж.)) = 18,8 кДж/моль; Е(F-Н ковалентной связи в НF) = 570,3 кДж/моль Е(H-связей в НF) = 41,5 кДж/моль; Водородная связь во фтороводороде прочнее, чем в воде и присутствуют также в газообразном HF, причём мономер HF присутствует а смеси с зигзагообразных димерами, тримерами, тетрамеров, пентамеров и гексамеров при температуре 90 °С, а при температуре от 19,9 до 90 °С мономера в смеси олигомнрами нет. В водяном паре водородных связей нет. Температура кипения воды больше температуры кипения фтороводорода, т.к. фтороводород образует водородную связь только с одним атомом водорода, а вода с двумя атомами водорода и итоге каждая молекула воды соединена тремя молекулами воды водородными связями треугольником, а каждая молекула фтороводорода соединена с двумя молекулами фтороводорода двумя водородными связями зигзагом, что приводит к более порядочной структуре в воде и более высокой температуре кипения
