Золотой катод опять отличился! Сравнение с катодом из нержавейки на концентрированной отработке! 

Твои видео тоже очень полезны для нас🤗

Ну да получается как маячок! можно при помощи меди подобрать напряжение к любому раствору.

@@experiment_tv9459 Не зря медь американцы добавляют при плавке золотоносных сульфидов для сорбции

Спасибо!

проверил - не палладий

)) если только сам себе)

Надо было небольшой и маломощный точильный станочек сделать из блока питания компьютера, всё классно, но поработав менее минуты - выключается, кто причину знает, или так должно быть? всё как надо заворачиваю, но работает не долго, может другой блок нормально пойдёт или что то ещё надо закорачивать?

@@radiocomponent наверное все таки не тянет и выбивает защита ,?

@@radiocomponent или блочок проблемный, или довольно древний. Попробуй нагрузи чем нибудь шины 3,3 и 5 Вольт. Маловероятно, что по мощности не тянет

@@harutyunharutyunyan8568 Несколько блоков точнее два и нагружал только жёсткими дисками, хочу точилу сделать, задумка алмазной пастой линзу шлифануть... про 3,3 и 5 вольт не подумал, надо на каналах о компьютерах поспрашивать.

Не знаю как называется, какой-то синтетический материал. Растворяется в растворителе.

+@@experiment_tv9459 брезент?

судя по толщине ,цвету, и как сказал растворяется в растворителе это ткань хлорин

электроды для сварки бывают графитовые. Медью покрытые, но это не беда - она довольно легко снимается.

Спасибо! Не знаю какая марка, но знаю что на неодимовый магнит слабо, но магнитится. С азоткой не реагирует.

@@experiment_tv9459 Я почему спросил, как то была у меня работа - наносил контактную медь на стальные изделия, для последующей их ионно- плазменной обработки, медное покрытие получалось рыхлым, плохо сцепленным с основой, различные ухищрения в виде различных добавок в раствор как неорганических, так и органических проблему не решили. Пришлось наносить гальваническое медное покрытие, но тут во избежание выделения контактной меди довелось наносить подслой электролитического никеля. Но даже подслой никеля, толщиной порядка 5 мкм защищал от контактного выделения меди всего 10-12 секунд. У Вас на нержавеющем электроде не выделяется контактная медь? При высоких концентрациях солей меди и высокой кислотности раствора выделение меди на низкоуглеродистых сталях происходит практически мгновенно. Пробовали проводить выделение контактной меди на нержавеющих сталях, процесс омеднения для жаропрочных сталей ничем практически не отличался от низкоуглеродистых сталей, а для высоколегированных никелем и особенно хромом иногда не шел вообще. Подержите свой катод в Вашем электролите минут 5 без подачи напряжении и проверьте будет ли выделяться осадок. А вообще рекомендую завешивать нержавеющий катод под током. В случае применения Вами золотого катода и графитового анода Вы получили практически два инертных электрода.

Кстати, по-поводу выделившегося серого осадка, скорее всего это может быть хлорид одновалентной меди, уравнение электродного процесса на катоде: Cu2+ + Cl- + e- → CuCl↓. Стандартный потенциал этой реакции +0,54 В, больше чем восстановления катиона Сu2+ (+ 0.345 В). Ну, это с учетом того, что Вы растворили осадок в разбавленной азотке и, что этот осадок не выпал на золотом катоде (ну и если это и не контактная медь).

только что проверил - на моей нержавейке медь не садится, а вот на железе(гвоздь) осела.

@@experiment_tv9459 С точки зрения методологии Вашего эксперимента я бы Вам посоветовал: 1. При сравнении различных материалов катодов необходимо, чтобы они имели одинаковую площадь поверхности (одинаковая плотность тока). 2. В некотором среднем интервале плотности тока получается плотный осадок, хорошо пристающий к поверхности электрода. Такой осадок легко промывается, не окисляется при высушивании и, следовательно, наиболее удобен в работе. Плотный осадок получается обычно при плотности тока 1-3 А на 100 см2 поверхности электрода. В зависимости от химических условий осаждения эти значения могут изменяться. 3. Для многих процессов важна не только катодная плотность тока, а и анодная. Обычно анодов на один больше чем катодов для равномерного распределения тока по поверхности катода. 4. Увеличить время каждой ступени, не увеличивать напряжение пока полностью не завершится процесс при данном напряжении. 5. Взвешивать катод до и после каждого процесса осаждения металла. 6. Рассчитать для стандартных условий для основных химических элементов напряжения разложения растворов и определить таким образом уровни напряжения на электродах, для разделения элементов. Сейчас пришла еще одна мысль по-поводу серого осадка, это теоретически может быть сурьма.

Может даже источник не понадобится, гальванопарой соединить. Надо глянуть ряд напряжений...

@@neanderthalman951 на дно стакана залить рутут и отпустить в стакан проволку изалированую чуть открытом концом проволки , и использовать как катод ! А анод из графита ! Но надо слабый раствор !

@@user-wx4me8hr6m Ртуть пока боюсь. Вредная. Это если массово и на улице. А дома чёт очкую...

канеш возможно, у него так и сделано. это же очевидно!

Планировал в конце видео все тоже проделать с золотом - добавив 0,1г растворенное в ЦВ, но золото сразу восстановилось))) его вытеснила большая концентрация металлов в растворе. А так - да - было бы вообще показательно!

уже делаю серебряный катод

@@experiment_tv9459 ждём видос, результат очень интересный будет.

@@experiment_tv9459 а дальше эксперименты с несколькими катодами в одной банке разом 🤔

Понял.Посмотрел Видео о чистке З для катода!

спасибо! нету

@@experiment_tv9459 может при случае, хотя бы в 2х словах??? Может в следующем видео с этим катодом? Пожалуйста.

@@experiment_tv9459 Тоже интересует вопрос о золотом катоде.

Андрей Простой На 1 гр золота 10гр купароса, в твоём случае бери 20 не ошибешься

@@atom-technology47 тоесть если передам больше это не критично, и в чем розбавить в воде из под крана?

я особо не парисля по этому поводу - брал всегда больше. Ну если нужна конкретная цифра, то где-то 15 грамм купароса на 1 грамм рыжего

@@aj8968 В дистиллированной воде.

Вот точно такой же вопрос и у меня!)

творог это и есть хлорид

@@gillyaroslav4879 да мне нужен нитрат

На графите ничего не разглядишь. И потом после снятия и проверки осадка может попасть часть графита в виде порошка и тогда еще дольше придется гадать что есть что.

@@experiment_tv9459 но потенциалы будут чистые. Кислород-водородные. И электролиз может идти иначе.

16

само железо будет восстанавливать золото и без электролиза))), но и медь тоже. Ну а если на анод кинуть железо, то оно будет растворяться и засорять раствор. И наверное золото будет выделяться не только на катоде, но и восстанавливаться от растворенного анода и собираться осадком на дне.

Медь и осядет.

@@Stefan_JB , а золото нет?

@@Denis79 в качестве примеси со всем, что правее меди

@@Stefan_JB т.е. и золото и все платиноиды.. Норм! Что и требовалось. ))

Зло 999. Пересмотри канал полностью. Реально познавательные видео

Хде хде, левее водорода)

И на фильтре