Друзья, буду рад если жмякните лайк, колокольчик. В таком случае окажете очень большую поддержку в наше непростое время. Все комментарии я с интересом читаю, и хорошие идеи выписываю. Их обязательно проверю и вы увидите это в будущих роликах. С Ютуба я никуда не уйду, но размножусь на другие площадки. Ссылки в описании.
Электролизом это не разделить!!! Только полным растворением, чтобы медь была в растворе, а олово в осадке в виде оловянки. Это делается просто: 1. Как раньше растворял с вечной азоткой, 2. Просто в электролите аккумуляторном путем продувки воздуха джакузи нужно делать. Вторым способом получишь готовый продукт - медный купорос. Его даже дороже можно продать чем саму медь в виде лома. Ну это как кому нравится. Также купорос - это ценный реактив для гальванического меднения и гальванопластики! Это я по секрету только что секрет открыл! Так что пользуйтесь не обляпайтесь!
Глупость неимоверная, бронза может содержать цинк и свинец кроме олова например марка 555. Растворять все это нужно в разбавленной серной кислоте с добавлением небольшого количества азотной. Затем небольшим током садят медь , затем свинец , дальше олово и в самом конце цинк ток постепенно увеличивают .
Электролизрм в растворе соли, получатся осадки гидроксидов их растворить в серной кислоте(свинец не растворится)дальшне дробным электролизом медь, олово, цинк
😅 Я тебя прекрасно понимаю , знания это сила , без них ни туды ни сюды . Подбери электролит для каждого металла свой электролит с ионами а не просто электролит . С ионами того конкретного металла , которую ты хочешь выделить на катоде . Удачи
Может в начале из бронзы выташить медь электролизом в электролите серной кислоты а осадок тот что останется будет оловом? Таким образом и медь будет чистой.
Неудачную ванну со свинцовым шламом можно вернуть к заводским настройкам. Если там нет хлоридов и т.д. а только нитраты, то свинец осядет на стальном аноде в виде диоксида, а медь осядет на нержавейковом катоде. Электролит нужно регулярно перемешивать (он склонен к расслоению(а так же для более быстрого растворения осодка)), а свинцовую с примесью меди губку стряхивать с катода (он должен быть небольшим), чтобы она растворилась в электролите. P.S. пардон муа шо не по сутити дела. Рыл на Медни одну тему, и случайно набрёл на обжиг кирпича из подсоленой для противоморозных свойств глины. Оkазывается, хлористые соли щелочных металлов, смешанные с глинистым сырьём, при температуре 200 - 600 градусов реаруют с выделением хлороводорода и паров соляной кислоты, которые могут быть сконденсированы... Вроде как, самый что нинаесть ПироХим! кажись....
Странно как то, столько интересного ранее узнал с этого канала и тут вместо серной кислоты азотка, уксус и щелочь... сам хочу провести такие эксперименты.
Так как меди сильно много, то растворять и электролизировать надо ее, а олово в осадок что бы выпадал. Возможно даже использовать три электрода одновременно с двумя разными напряжениями
Вариант с тремя электродами звучит интересно, но в любом случае будет выпадать сначала чистая медь без олова (избыток напряжения уйдёт на нагрев), а только затем будет выпадать олово. В электрохимии всегда сначала протекают процессы с меньшими затратами энергии P.s. то есть, если на одном катоде будет напряжение на медь, а на втором на олово, то медь выпадет на обоих одновременно одинаковым слоем, а олово - только на том, что будет с бо́льшим напряжением.
@@limongun1294 ну электроды можно делать разных размеров. Тот что с меньшим напряжением делать больше по площади, тогда ток там будет больше, и олово преимущественно будет выпадать туда. Раствор будет более медноконцентрирован и растворять новую медь и олово из сплава будет медленнее чем сначала, но с той же скоростью с которой осаждается медь на высоковольтном электроде. Но это не точно
Чем не угодил любой сульфатный электролит? Серная к-та, медный, железный купорос, сульфат натрия... Наличие мембраны может дать некоторые преимущества. И третий электрод - катод для меди и катод для олова, тоже помогло бы.
Систему возможно разделить электролизом, но нужно растворение основного вещества и желательно части сопутствующих компонентов ( цинк, свинец, висмут). Серная кислота без азотной, набор ячеек последователей что бы выдержать 0.3 вольта, графитовые катоды. В раствор переходят (серная кислота достаточной концентрации) медь и олово, свинец в осадок, но на катод восстанавливает только медь.
я конечно не химик но я думаю надо было сперва бронзу расшипить на атомы при помоши какой то концентрированной кислоты и потом дальше плесать над этим раствором
Запомни ато забудешь! Однажды кто-то сказал, что годы пройдут. И они прошли! А то что не получилось в этот раз, так это ж ты не виноват. Просто это не мы такие, это я такой. Ладно. Шутка! Продолжай и всё получится. Аккумуляторный электролит - всему голова! Не просто ж так рафинируют медь на заводах с его помощью!!! Но есть нюансы о которых не говорят в литературе и тем более не показывают на Ютюбе!
Хорошего дня. Возможно, вы добьетесь успеха, если вместо свинца будете использовать нержавеющую сталь и электролит из нитрата меди. Растворимый электрод помещаем в «носок» или глиняный горшок, чтобы он не загрязнял весь объем. Если куски небольшие, можно использовать вспомогательный прижимной электрод. Я рекомендую канал на RU-vid «Screetips», если вы его еще не видели.
Купи ты себе пластину титановую! Не дорого стоит обрезок. Не хочешь пластину, покупай ложку, кружку и тд но дороже в разы. Пластины можно купить например - Особо чистые вещества сайт. Или дороже с того же Озона и тд. А про растворение хлама медь содержащего до меня рассказали) Далее или разделение хим веществами или "любимый" электролиз. Растворять электролизом с куска металла имеет смысл только при уже готовом пренасыщенном растворе. Так например рафинацию серебра получают.
@@PiroXim Приветствую. Титан химически инертен же к большинству кислот. Вот вырванный контекст как пример. Титан относится к категории продукции, которая не поддается воздействию Азотной кислоты. Вне зависимости от концентрации раствора, коррозия титана протекает очень медленно. За год можно получить максимальный показатель не более 0,2 мм. И так же вот. Титан растворяется в плавиковой кислоте, в любых кислотах в присутствии F-, в концентрированных серной и соляной кислотах, в расплавах солей. Концентрированные растворы NaOH при температуре выше 80 °С, и особенно расплавы NaOH и Na2CO3, разрушают титан.
Довольно смелое предположение, что свинец не станет растворяться в азотке под током 🤣 Катод для такого электролита нужно брать из немагнитной нержавейки, а ещё лучше из титана (именно так на заводах рафинируют серебро). А вообще, в голове ничего не тикало, почему в промышленности ведут рафинирование меди и олова в СЕРНОЙ кислоте?
@@4Shelega это очень обширная тема, которую не раскрыть в комментах Почитай для начала хорошую советскую книжку "Металлургия благородных металлов. Учебник для вузов" 1987. Там об этом написано всего несколько страниц.
@@PiroXim, чтобы сильно уменьшить долю соосаждения, можно уменьшить напряжение под медь, или использовать третий катод для меди. Ещё куча вариантов с мембранами, там можно ещё и рН менять, а растворе аммиаката можно и разделять медь и олово.
