1)так как питание системы предусматривало использование штатного аккумулятора, то увеличение тока ускоряло бы разрядку аккумулятора 2) главное, все таки не в этом, а то что защищаемой обьект (авто) не находится в электролите, то есть погружение в электролит является местным 3) авто покрыто краской, краска не электропроводна, цепь на покрашенном авто, вообще не будет замыкаться.
Очень интересный эксперимент! Вам надо было провести еще эксперимент: добавить в воду поваренной соли и немного земли. Именно такая среда почти всю зиму "укутывает" автомобили в Питере.
Спасибо за видео. Пробовал такую, краска пластами стала отходить на авто. Реакция слишком большая, образуется кислород и водород и поднимает краску. Магний тоже не очень вариант для авто, лучше цинк. ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-v7PrnjYCdl4.htmlsi=pWChaoV17oY8nVvY
это протекторная защита, при этом нужно чтобы был контакт защищаемого металла с протектором. Краска, которой покрашен авто не электропроводна. Если бы при производстве машин металл кузова оцинковывался, это было бы хорошо. Это бы защищало. Но производителям машин не нужны вечные машины. Им нужно, чтобы на их машины был спрос.
Схема не работает, что и было подвержено опытом. Что бы все работало, жертвенный анод должен практически покрывать всю машину, тонкой сеточкой, причем без краски. Ну вообщем не работает.
Как-то ни о чем: раскрою секрет - между анодом и катодом должна быть изолирующая подложка, предотвращающая короткое замыкание. Вот тогда с помощью анодного потенциала коррозия, процесс который электрохимический !!! будет замедлена во много крат! Вишь как просто!
@@SrGennadiy верно. В инструкции сказано клеить на эбокситку. Т.е. должна быть изоляция. Иначе коротун. Это катодная защита. А вот анодная защита устроена как я понимаю по принципу плотного контакта зачищеных до блеска анода - цинк.( что дешевле) и кузова авто.
принципиальная разница в том, что корабль(катод) и протектор(анод) находятся в электролите(морская вода), в случае с автомобилем эта схема нарушается из-за отсутствия электролита, вода конечно присутствует, но корректной работы электролита нет.
мне кажется зависит от исходного качества металла, или каких то конструктивных особенностей. У меня на машине, нет повреждений краски, а вздутие лакокрасочного покрытия есть, коррозия идет изнутри.
не решит проблему, незначительно увеличится местная зона электролиза, главное условие не будет выполнено, а именно не возникнет защиты всего корпуса , т.к. полного смачивания металла корпуса не будет. И увеличится скорость разрядки аккумулятора.
Если вы посмотрите интернет в поиске по тегу "электрохимическая защита авто", то найдете массу объявлений по поводу продажи устройств, работающих по принципу, которой и тестировался в видио, и эксперимент показал несостоятельность данных предложений и товаров, в этом и была цель эксперимента, опровергнуть или подтвердить.
@@AlexPerm вы ни чего не опровергли , т.к. не компетентны в данном вопросе , я в ЭХЗ работаю более 10 лет))) и то что вы проделали , полный бред. Советую прочитать труды замечательного автора Владимира Николаевича Ткаченко "электрохимическая защита"
@@АпранХолах , если вы работаете в этой сфере 10 лет, укажите на конкретные недостатки, в чем по вашему мнению, эксперимент не корректен. По эхз я довольно много изучил материалов, обязательно ознакомлюсь и с вышеуказанным, но любая теория хороша тогда, когда подтверждается практикой.
@@AlexPerm полностью с вами согласен👍👍👍 катодная защита не работает должным образом без электролита , а протекторная без активатора (чтобы создать разность потенциалов)
