⭐ COMPRENDRE LE TABLEAU PERIODIQUE 

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Ça c'est en théorie (fr.wikipedia.org/wiki/Couche_%C3%A9lectronique), car en pratique, les atomes suivent la règle de l'octet (fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_l%27octet)

Salut. A quelles questions fais-tu allusion ? La réponse existe peut-être ailleurs. Ici il s'agit d'une petite introduction au tableau périodique, dont découlent des milliers de possibilités et de d'hypothèses. Les chimistes l'utilise depuis très longtemps et il "tient". Bonne journée.

Le rayon atomique représente la taille de l’atome. Plus le rayon atomique est grand, plus le volume de l'atome est grand. Dans une même période, le rayon atomique augmente de droite à gauche dans le tableau périodique. Lorsqu'on se déplace vers la droite, le numéro atomique augmente, ce qui signifie qu'un plus grand nombre de protons est présent dans le noyau. Ces charges positives exercent une force d'attraction plus grande sur les électrons situés sur les couches électroniques, ce qui les rapproche du noyau. Le rayon atomique est donc plus petit pour ces éléments. Dans une même famille, le rayon atomique augmente de haut en bas dans le tableau périodique. En se déplaçant vers le bas du tableau périodique, le nombre de couches électroniques augmentent. Les électrons se retrouvent donc de plus en plus loin du noyau, ce qui contribue à l'augmentation du rayon atomique. Dans un groupe, du haut vers le bas, la taille ou le rayon d’un atome augmente. Les éléments ont plus de couches d’électrons, ce qui donne des atomes plus gros. Dans une période, de gauche à droite, la taille de l’atome diminue. Une plus grande quantité de protons tirent les électrons vers le noyau.

Le tableau est complet. Regardez cette vidéo pour mieux comprendre : ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-tPLCgsQ2Aq8.htmlsi=py1QwwRpmImAViBJ

A partir du Neptunium, tous les éléments contient trop de protons et sont fortement instables. Leur durée de vie est très courte, et ils finissent par se scinder pour former des éléments stables. On ne les trouve donc pas dans la nature. Au-delà de l'Uranium (92), les chercheurs ont donc augmenté artificiellement le nombre de protons dans le noyau des atomes grâce à des expériences de laboratoire, afin de savoir combien de protons au maximum peut supporter le noyau de l'atome. Actuellement, nous en sommes à l'élément 118.

La mutation des éléments, ça n’existe pas ! Les éléments peuvent se transformer en d'autres éléments en gagnant ou en perdant des protons dans leur noyau, soit par fission nucléaire, soit par fusion nucléaire.

@michelcamus473 Merci beaucoup pour votre don.

Infini : non. Les noyaux des atomes deviennent trop instables, car la force forte qui lie les protons et neutrons entre eux a une trop courte portée, et la force électromagnétique qui fait se repousser les protons, de charge positive, l'emporte alors. Une 8ème couche a été théorisée (elle serait définitivement la dernière), mais on n'a pas encore réussi à synthétiser un nouvel élément chimique qui en serait doté. C'est douteux qu'on y arrive, mais la théorie prévoit un îlot de stabilité possible à partir d'un certain numéro atomique assez élevé. Sinon, il y a un noyau d'atome possible avec une quantité gigantesque de neutrons (des milliards de milliards), mais c'est carrément les restes d'une étoile qui s'est effondrée après avoir fusionné tous les atomes qu'elles pouvait, jusqu'au fer. Après la supernova liée à cet effondrement, ne reste plus qu'un corps hyper-dense, un super-noyau d'atome dominé par la gravité : c'est ce qu'on appelle alors une étoile à neutrons. [Ce qui est arrivé aux protons, c'est de se transformer en neutrons en émettant des positons qui se sont annihilés avec les électrons en produisant une quantité colossale de photons de haute énergie, durant la phase de supernova. Je suis pas catégorique, mais c'est un truc de ce genre]. Comme ces étoiles à neutrons sont en rotation très rapide, elles émettent des rafales de rayons X au niveau des pôles. C'est comme ça qu'on les détecte, en captant le signal périodique de ces rafales pulsées, d'où l'autre nom de ces étoiles : les pulsars. ;)

Salut. A priori, on a tout de même un problème. Les protons sont soumis à deux forces. L'électromagnétisme, qui fait que 2 charges positives se repoussent, et la force d'interaction nucléaire forte, qui tente de maintenir la cohésion des protons zt neutrons entre eux. Au delà d'un certain seuil, la stabilité n'est plus assurée, les noyaux se désintégrent progressivement, de plus en plus rapidement. (D'où le fait qu'on utilise des atomes lourds en fission nucléaire.) C'est très résumé mais tu as l'idée ... Bonne journée.

Les autres familles ont la couche de valence incomplète et forment donc des liaisons avec d'autres atomes pour la compléter en formant de la sorte des molécules

A ma connaissance, non. La couche de valence est TOUJOURS la plus externe, donc celle de niveau le plus élevé. Il y a possibilité de confusion avec l'ordre dans lequel les orbitales électroniques (càd les couches) sont remplies d'une colonne à l'autre. En effet, plusieurs colonnes contigües peuvent avoir le même nombre d'électrons sur la couche de valence, car l'électron supplémentaire pour passer à l'élément chimique suivant est ajouté à la couche située juste en dessous de la couche de valence, car cette couche n'est pas encore saturée d'électrons. En réalité les couches sont divisées en sous-couches, mais bon. Cela a voir avec une propriété quantique des électrons : le principe d'exclusion de Pauli, si je ne dit pas de bêtise. Ce phénomène explique pourquoi un groupe entier de colonnes a des propriétés chimiques similaires. Il y a donc un ordre précis dans la façon dont les électrons intègrent les différentes couches. Cet ordre est établi suivant la règle de Klechkowski, qui n'a pas été abordée dans cette vidéo, mais le sera peut-être dans une autre. La chimie, ça peut devenir compliqué, c'est pas toujours intuitif. ;)

La dernière couche est par définition celle qui a le numéro plus élevé. Une nouvelle couche ne se crée que si la couche précédente est saturée. Une couche saturée est stable, inerte. Elle n'interragit pas avec des couches d'autres atomes, ne peut pas former de liaison. C'est bien la dernière couche, celle dite de valence, qui interragiera, si elle n'est pas saturée, pour former des liaisons. Bonne journée

Bêtement parce qu'un tableau aussi large serait illisible ! C'est pourquoi on a renoncé à faire un tableau à 32 colonnes (avec les sous-couches f), en faisant des "renvois" en bas de page (sous les lignes 6 et 7) dans le tableau à 18 col !

Merci beaucoup pour votre don.