[젤쎈화학]르샤틀리에 법칙

강서에스학원

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르샤틀리에 법칙

Опубликовано:

25 апр 2018

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Комментарии : 10

@daram_s 2 года назад

헐 선생님 정말 감사합니다ㅜㅜ설명 너무 잘하세요ㅠㅠ 덕분에 개념정리 됐어요!!!

@user-ww5ol8ic5p 3 года назад

우오ㅏ 대박이다 한시간동안 이해 안갔던거 한번에 이해했어요 감사합니다 ㅠㅠㅠㅠㅠㅠ

@user-yo9xo5dr8n 4 года назад

잘 봤습니다. 설명잘 해주셔서 이해가 넘 잘되네요 ^^

@user-no3jl8sc6i 3 года назад

이분 공부 많이 하셨네 ㅎㅎ 좋은 정리 입니다

@user-sc1or6ue8t 4 года назад

정말 감사합니다!

@surface7242 3 года назад

진짜 감사합니다 화1.2 안하고 대학 가서 갑자기 화학하니깐 죽을맛이였는데 특히 압력파트 변화없는지 이해가 안됬는데 정말 감사합니다 제 성적의 은인이세요 진짜 ㅠㅠ 감사합니다.

@user-qf6vv5lt5m 5 лет назад

이집 화학 맛집이네.......... 이해 쉽게했습니다... 감사합니다

@user-hr2kq9yt9c 4 года назад

선생님 6:12 H가 +면 흡열반응아닌가요??????

@user-kx3nx1cu1k 4 года назад

여기서는 Q로 설명드리고 있어요. 열량Q와 엔탈피H는 부호가 반대 입니다. 발열일때 열량은 양수 엔탈피는 음수 입니다. 감사합니다.

@Dawee675 Год назад

@@user-kx3nx1cu1k 아하... 저도 계속 헷갈렸네요... 옆에 그리신 세모가 델타 표시인줄알고 델타 엔탈피로 생각했네요

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