3_Atomistique_Config_Electron 

On est partout 💪 😂

Ils parlent tous français 😂😂😂

@@ahiking9600 ouii chuis aussi algérienne ✨

الله يبارك ولخرين منين 💕

😂 😂 😂 😂

Peux tu m'aider je comprends toujours pas , salut

Je vais essayer de le visionner pour voir si ça peux m'aider aussi

Content que cela ait pu vous servir. Bonne chance dans vos études.

Mathilde Réaud Merci bcp, content que cela vous serve !

Bonsoir, le cas des métaux de transition dans la discussion de la formation de liaisons est un cas épineux. Tout d'abord, pour ces métaux, la sous-couche 3p est pleine et n'entre pas en jeu. Elle décrit des électrons de coeur. Dans la théorie la plus simple (théorie de la liaison de valence, et je m'arrêterai à cette théorie pour cet tuto de L1), le métal peut former des liaisons avec les ligands qui l'entourent . Par exemple, dans le complexe [Zn(NH3)4]2+, un atome de zinc (Zn2+, 4s0 3d10) (qui a perdu 2 électrons (on dit qu'il est à l'état d'oxydation +II), peut s'entourer de 4 molécules d'ammoniac. Dans ce complexe, les 4 ligands apportent chacun une paire libre d'électrons et le métal apporte ses 4 orbitales vides (ici ce sont les orbitales 4s et 4p). On parle de liaison de coordination de valence (anciennement dénommée liaison dative, par partage 2+0 au lieu de 1+1 habituellement). Vous voyez donc qu'ici, les électrons d du métal ne participent pas aux liaisons. Les orbitales d vides peuvent aussi servir à accueillir une paire d'électrons d'un ligand. Par exemple, dans le complexe [Cr(NH3)6]3+, le chrome (Cr3+: 4s0 3d3) voit deux de ses orbitales 3d vides, en plus de la 4s et des trois 4p vides, participer à la formation de liaisons de coordination (2+0). Vous voyez donc que, dans ce modèle, les électrons des orbitales d ne participent pas aux liaisons chimiques. Pour autant, ces électrons d contribuent aux propriétés chimiques des ces complexes (comme les couleurs qu'ils peuvent prendre), et à ce titre sont souvent compter comme des électrons de valence, bien que n'appartenant pas à la couche externe. Cdlt.

Fine ! I guess you'll find tutos in english on the web on this topic :-)

slt dsl de te deranger mais enfaite pourquoi en oxygene il a ecris le 2p a puissance 4 et nn pas 2 comment on sait la puissance quil faut ecrire? et merci davance 😊

clochette sou salut, normalement il a écrit 2p4 car dans la couche 1s et 2s il a mit deux électrons donc pour aller jusque 8 il en manque 4. Dans les sous couches s on peut avoir 2 électrons maximums et dans les sous couches p c’est 6 maximum. Je ne sais pas si ma réponse est claire.

enfaite c un peu trop tard puisque javais lexam ce matin nais merci comme mm🙁

@@gaben9840 comment savoir les puissances max?

@@Yo-tt5wc grâce aux cases quantiques on sait que pour la sous couche s c’est 2e max p : 6e ; d : 10e f : 14e Ces valeurs ne changeront jamais

Pourquoi les sous couches électroniques s'inversent ? Par exemple la sous couche 4s s'inverse avec la 3d dés que cette dernière a un électron............. (Dans le cas du mercure par ex) Et aussi comment on peux prévoir ces inversions ?

C'est la sous-couche 3b* et non 3d, la lettre est mal formée (1 an après on sait jamais).

Bonjour, on entend par partage électronique "symétrique" : chaque atome contribue à la liaison à raison d'un électron apporté. On devrait plutôt parler de partage "équilibré". En effet, il existe un autre de type de partage (liaison covalent de coordination) dans lequel un atome apporte deux électrons et l'autre aucun.

Bonjour, je comprends votre questionnement. La règle de remplissage de Klechkowski ne marche que pour obtenir ce qu'on appelle la configuration électronique dans "l'état fondamental" de l'atome, c'est à dire dans son état de plus basse énergie, et donc par suite vous obtenez l'état de valence "fondamental". Par exemple, état de valence (fondamental) 2 pour le soufre de configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Mais lorsque vous voulez envisager d'autres états de valence, vous envisagez en réalité des "états excités" de l'atome qui sont différents de l'état fondamental, et la règle de Klechkowski ne marche plus. Ce serait un peu compliqué d'expliquer pourquoi ici. Donc, sur l'atome de soufre, on peut, en plus de l'état de valence 2, considérer les états de valence 4 et 6 en remplissant l'orbitale 3d (qui est dans la même couche que la 3s et la 3p), mais pas la 4s.

Chaque case correspond à une orbitale. Une orbitale est une fonction mathématique, mais pour faire simple, elle décrit une région de l'espace où l'on a une probabilité de trouver un électron. Tout comme vous avez une adresse postale (Ville, rue, N° de rue), un électron a donc une adresse aussi. Et cette adresse est donnée par 3 nombres : n, l et ml. Par exemple, un électron à l'adresse (1,0,0) se situe dans une sphère. Un électron à l'adresse (2,1,-1) se situe dans une orbitale ayant une forme de "8" (orbitale p). n décrit l'éloignement de l'électron au noyau, plus il est grand plus l'électron est loin du noyau. l décrit le nombre de directions privilégiées dans la région: 0 pour une sphère, 1 pour un lobe 8" (p), ... Et ml donne LA région privilégiée quand il y en a une. Mais ces nombres n, l et ml, doivent respecter des règles: n> 0, l

Eric raundalken pourquoi !? Vous pouvez nos expliquer !?

Nan certainement pas, tu as des règles beaucoup beaucoup plus simple

@@arthur31032001 nan pas dutout c'est ce que j'ai en controle mardi

@@ilian_kun2672 moi aussi, mais je suis en seconde ^^

solution

Rolfort payoute Joseph s2, p6, d10, f14

Rolfort payoute Joseph

Rolfort payoute Joseph

Oui, correct.

Quel est l’interêt de faire ça en seconde ?

Sur mon ordinateur et d'autres que j'ai testés, le son est suffisamment fort. Je n'ai aucun autre retour dans ce sens, peut-être du à votre installation.

oui car on entend bien votre voix y'a aucun probleme

je suis d'accord la voix est très basse même avec le volume à fond

oui les son est tres bas

Le volume est tres juste chez moi