Er zit iets anti-intuïtiefs in deze wet. Als je de druk van een ideaal gas halveert en het volume verdubbelt verwacht je intuïtief een temperatuurdaling. Dat is niet het geval ((0,5x2=1 geen verschil). Die blijft hetzelfde. Als je het echter relatief bekijkt, je verlaagt de druk met bv 20% en vergroot het volume met 20% krijg je een temperatuurdaling. 0,8x1,2= 0,96 (96%) de oude temperatuur.in Kelvin.
Oorzaak is puur getalsmatig. Als je met 20% verlaging x0,8 doet en met 20% verhoging x1,2 doet dan doe je niet bij beide een zelfde maar tegengestelde bewerking. Wat je moet doen is de één maal 0,8 doen en de ander maal 1/0,8 doen. 1/0,8 is namelijk 1,25 dus iets meer dan dat je x1,20 zou doen.
