Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Hóa học 11 

I. Sự điện ly
- Chất điện ly mạnh: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
+ Acid mạnh
+ Base mạnh
+ Hầu hết các muối (tan)
- Chất điện ly yếu: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
+ Acid yếu
+ Base yếu
II. Thuyết acid base của bronsted lowry
- Acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton
Một số axit baso hay gặp:
- Mang tính acid: chỉ cho H ++ Các acid vô cơ, hữu cơ: HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH
+ ion NH4 + , H3O + , H ++ cation của KL không thuộc nhóm IA và IIA (Fe 2+, Al 3+, Cu 2+ ,Mg 2+ )
+ các anion gốc axit mạnh mà còn H + (HSO4-)
- Mang tính base: chỉ nhận H ++ oxide, hydroxide của kim loại thuộc nhóm IA và IIA
+ các anion của gốc axit yếu không còn H + (CO3 2-, SO3 2- , S 2-, CH3COO-)
- Lưỡng tính: vừa nhận H + vừa cho H ++ H2O, các anion gốc axit yếu còn H + ( H2PO4- , HPO42-, HCO3-, HSO3- )
+ oxide, hydroxide lưỡng tính Zn(OH)2 , Sn(OH)2 , Al(OH)3 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3
- Trung tính: không nhận H + và không cho H +
+ cation của KL nhóm IA và IIA (Na +, K +, Ca 2+ ,Ba 2+ )+ anion của gốc axit mạnh (Cl , SO4 2-, NO3-, ClO4 )