Importante: - En el ejercicio en 7:24, las moles de lactato (C3H5O-) se calculan como ( 0,0716 + 0,04) no ( 0,0716 - 0,04). - El pKa de cualquier compuesto se encuentra en internet o en una tabla de pKa's
Buenos dias, no creo que me recuerdes pero en 2019 conseguí llegar hasta la instancia nacional de las olimpiadas Argentinas de química gracias a tus videos que me ayudaron a comprender la mayoria de los temas, este año volvere a competir, y este tema me ha quedado muy claro gracias a ti, saludos desde argetina, sos un crack💗 Si llego al nacional este año, te lo hare saber, GRACIAS!!!!!11!!!
Wow!! Llevaba días mirando miles de vídeos para entender buffer y no entendía nada!! Gracias a los vídeos que tu tienes lo aprendí a la perfección. Mil gracias 😍😍
¡Tus videos me re ayudaron, por no decir que fueron la piedra angular, con en nivel 1 de química de la facultad! ¡incluido aprobar el examen final! Se que es un poco pretencioso, pero sería de muucho interés videos de termodinámica ¡¡ muchas gracias !! ¡excelente como explicas! ¡saludos desde Argentina!
Profe. Muchísimas gracias, no sabe lo agradecido que estoy con usted por ese gran trabajo y don de la enseñanza que tiene, el día de hoy me enteré que pasé para la Unal en el grupo 1. MIL Y MIL GRACIAS.
hay error en el segundo ejemplo al agregar el hidróxido de Sodio NaOH (base) al final en el logaritmo de la concentración del acido debe ser 0.02318 ... pero se te entiende
+Quimiayudas en el min 3:40 tu trabajas la formula de herdenson con moles y no con molaridad, y en el min 3:57 planteas el inicio y final de la reaccion con moles y no con molaridad. De que depende eso? Como se cuando lo puedo hacer de esa manera y no esta mal?
+licetth tatiana alvarez cañizares puedes usar ambas, recuerda que tanto moles del ácido como moles de la sal(base) están contenidos en el mismo volumen
+Quimiayudas muchas gracias por responder rápido pues tengo parcial esta noche. Tus vídeos son muy útiles. pd: Me serviría mucho si puedes hacer unos vídeos de termoquímica. te lo agradecería
Tienes un pequeño error en el signo cuando estas calculando la variación de pH con respecto a la base, es (0.0716+0.04) tu tienes un menos. gracias por tus ayudas.
Es que es una resta pero él ha sumado (el menos está bien, el cálculo mal). Además hayando el pH2, en lugar de poner el nuevo resultado del ácido (0,02318), vuelve a poner el anterior (0,06318)
¡Hola! ¿Cómo puedo resolver este ejercicio? Calcular el pH de una solución 0.01 molar de bicarbonato de sodio y 0.02 molar de carbonato de sodio. No sé cómo desarrollarlo. ¡Muchas gracias!
Hola, en primer lugar muchas gracias por estos vídeos, que son de gran calidad y ayudan muchísimo. En segundo lugar, tengo una duda, ¿Cómo calcularíamos el Ph cuando añadimos un ácido o base a una solución que no es un buffer? Por ejemplo, se añade HCl a una solución de HAc. ¿Qué haríamos en ese caso? ¿el Ph vendría determinado por el ácido que está en mayor cantidad, o el más fuerte, o cómo sería?. Muchas gracias de antemano!
Profesor Jonathan, mi amor platónico, como caído del cielo me haz librado de un mal, quisiera que me hicieras un hijo, y estar juntos para amarte por siempre.
Si bien es cierto que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda (formando más ácido), ¿por qué asumes que los 0,01 moles de H+ añadidos reaccionarán en su totalidad para convertirse en ácido? No habría que hacerlo de acuerdo a su constante de equilibrio, de tal forma que sólo unos pocos reaccionen? (Minuto 5:25)
En un video no se si entendí mal, pero en la ecuacion de henderson se usan concentraciones molares, no moles, y veo que todo lo pone en moles en la ecuacion
Profe, lo que no entendí fue al final cuando aplicó la ecuación. Por que utilizó la concentración final del lactato mientras que del ácido utilizó la inicial. Si podría explicarme eso le agradecería.
Es una pequeña errata, en realidad se haría con la concentración final tanto del ácido como de la base, de modo que finalmente quedaría un ph total del 3.54
Ejercicios así estuve buscando... que sean algo más complejos de los que fácilmente se encuentran con respecto al tema de buffer. Gracias. Por favor, podrías añadir en el video las correcciones de los errores que hubieron agregando cuadros de textos para que quienes vemos y no los percatamos en un 1er momento no nos malinforme y no nos quedemos con ese error también.
GrACIAS por el aporte!!SUPER ÚTIL!! Si se me permite una crítica CONSTRUCTIVA...¡¡hablas muy rÁpido hermano!! Jajaaj ¿¿Quién lo apura?? A NUESTRO LINDO RITMO..Saludos!!!
Hola quisiera que me ayudara con estos ejercicios En que consiste el cracking indicar los productos que se obtienen en el cracking del propano pentano y heptano quimica 2
¿La ecuación de Henderson Hasselbalch no calculaba el pH de una solución en base a la constante de basicidad o de acidez y las concentraciones de las sales y ácidos implicados en la solución respectivamente? ¿por qué utilizar los moles y no las concentraciones que nos dan en el enunciado respectivamente? Sí, se obtiene el mismo resultado del pH calculándolo con las concentraciones molares y los moles de cada sustancia, pero, ¿por qué calcular los moles si ya teníamos las concentraciones?
Profee! Que pasó ? Ya tiene tiempito sin subir videos jeje muchas gracias por su tiempo aun recuerdo que el año pasado entre a la universidad a puro de sus videos!!!!😁😁
Profesor! me encanta ver sus vídeos, están muy bien explicados, lo felicito por esa dedicación que tiene, es bueno saber que le gusta compartir sus conocimientos, de una forma sencilla y practica. Usted trabaja en la docencia? da cursos de verano? bueno a mi me interesaría saber, ya que me interesa aprender mas sobre quimica :)
hola, no entiendo este ejercicio ¿por que me dan dos valores de pka y dos de pkb? Se preparan 500 ml de un buffer que contiene 0.05 M de NaH2PO4 y 0.05M de Na2HPO4, si el pKa de la disociación del H2PO4- es de 7.2076 y el pKb de este anión es 11.8861; mientras que el pKa del HPO4- es de 12.0 y su pKb es 6.7959.
Cuando se considera que se le añaden los volumenes de los ácidos o de las bases fuertes, no tendría que cambiare el volumen final de la solución? y eso modificaría la concentración de las soluciones y por lo tanto el pH final y el cambio de pH.
Profe por qué en la reacción de neutralización, se resta el 0.04 tanto en el reactivo como en el producto; y no se suma en el producto como el caso anterior ?
Te hago una consulta?? Como se resuelve el siguiente ejercicio: "Calcular la el pH que resulta cuando a un litro de agua se le agregan 10 ml de una solución de NaOH 1M "
Una pregunta en el último ejercicio, por que cuando esta haciendo ya la fórmula de ph cuando se agregó la base en la parte del ácido pone 0,06318, no sería que tendría que poner 0,02318 que era el resultado de la resta ?
y ¿que sucede cuando se agrega el acido o base de modo que esten como ractivo en exceso? ¿Como se calcula el pH y las concentraciones de las especies en la mezcla?
quimiayudas tengo una duda en los ejercisios de presion osmotica para que se utiliza o en que momento se utiliza el coeficiente de vant hoff que es igual a 1.82 o solo es mencionado en los ejercisios
cuando voy calcular el pH después de adicionar el NaOH nose supone que tendria que sumar 0.0716 + 0.04 ? por que estaría diciendo que al reaccionar el ácido con los OH se estaría creando mas sal
Hola, necesito este ejercicio Si se prepara un buffer TRIS-HCl (Consultar en qué consiste) con una concentración de 25 mM de TRIS en el equilibrio a un pH=8.0, y se adicionan 1 mL de Mg(OH)2 al 0.1 mM, ¿cuál será el pH de la solución resultante?
Qué masa de acetato de sodio, CH3COONa (MM = 82 g/mol) debe adicionarse a 250 ml de solución de ácido acético, CH3COOH de concentración 0,10 M para que el buffer formado tenga un PH de 5,3. La constante de disociación del CH3COOH es 1,85 x 10-5 Señale además: (a) La máxima cantidad (g) de NaOH que soporta el buffer. (b) Volumen (ml) de HCl 0,10 mol/l para que el buffer cambie su PH a 4 yo ya calcule la masa para prepararel buffer la pregunta B me tiene pensando orientame por favor. La masacalculada me dio 7,58
Disculpe trato de resolver con NaOH y HCl en 0.1M anadiendo 10ml con una solucion buffer de 4.82.con 100ml En ambas me suele aumentar . Que se puede hacer?
