Gracias por la gran explicación... un comentario: al hacer los cálculos sería interesante utilizar ejemplos que no utilicen la unidad básica... trato de explicar: me solicitan 245mL de una solución de HCl al .4M ... esto ayudaría un poco, creo, a identificar con mas claridad las operaciones... es opinión personal. Gracias por la explicación...
¿Siempre que se prepara una solución a partir de otra solución (líquido) hay que usar la densidad? así la pureza esté en porcentaje peso/volumen? Muchas gracias
@@Templario1997 36.5%, 36.5 ml de HCl por cada 100 ml de solución, necesito saber cuantos gramos de HCl hay en 36.5 ml, la densidad es de 1.18 g/ml, formula de densidad d=m/v como ya se mencionó ocupamos saber la masa en 36.5 ml, m=dv, 36.5*1.18=43.07g lo convertimos a moles n=43.07/36.5, n=1.18 moles están en 100 ml de la solución y en 1 L hay 11.8 moles, se necesitan 0.1 mol en cuantos ml están, regla de tres 11.8 moles --------1000 ml 0.1m ------X, X=(0.1*1000)/11.8=8.47, NOTA=Tres libretazos en la cabeza y comprendí que eran 36.5 ml de HCl y no 36.5 g, esto creo que es lo mismo que la fórmula al final del vídeo.
36.5%, 36.5 ml de HCl por cada 100 ml de solución, necesito saber cuantos gramos de HCl hay en 36.5 ml, la densidad es de 1.18 g/ml, formula de densidad d=m/v como ya se mencionó ocupamos saber la masa en 36.5 ml, m=dv, 36.5*1.18=43.07g lo convertimos a moles n=43.07/36.5, n=1.18 moles están en 100 ml de la solución y en 1 L hay 11.8 moles, se necesitan 0.1 mol en cuantos ml están, regla de tres 11.8 moles --------1000 ml 0.1m ------X, X=(0.1*1000)/11.8=8.47, NOTA=Tres libretazos en la cabeza y comprendí que eran 36.5 ml de HCl y no 36.5 g, esto creo que es lo mismo que la fórmula al final del vídeo.
@@ANALIQUIM Si se puede pero hay que saber la concentración de la solución a diluir sacando cálculos me sale una concentración de 11.8 M, 0.1(1000)=11.8 V V=100/11.8=8.47 mL, se agarran 8.47 ml y se aforan a 1000 ml
