Comment faire un TABLEAU d'AVANCEMENT✅ et trouver le réactif limitant ? | Chimie | Lycée 

Véridique

10h et bein

Tres parfait

@@idrissabadji1378 Tres tres parfait

@@helelouis4467 tres tres tres parfait

Très très très très parfait

@@no_wa_yy2175 Très Très très très très parfait

Merci du compliment !

Merci beaucoup

Oh le braquage jsuis mort

@@matteomalandra1890 Ptdrrrrr

et du coup ça se passe bien?

🎶Quelle heure est il ? L'heure du gala... 🎶 (tu devrais avoir la ref)

c pas ouf d'etre en prepa mpsi tant que t pas dans une école

Ptdrr t'as vue ça

Merci beaucoup Ulrich, ça fait plaisir ! J'espère que tu vas bien et que tout se passe bien pour toi ! Mme Moll

@@eprofs oui merci 😁

Mme molle ?

22

Cela rend plus accessible la logique et simplifie l'ensemble.

Les 7 minutes sont mieux comprises grâce aux 4h. Merci pour le commentaire et bravo. C'est une notion importante en chimie.

Génial ! Félicitation car ce ne sont pas des notions évidentes à comprendre.

Merci et bon courage !!

Avec plaisir 🙂

Génial ! C'est une analogie qui fonctionne bien en classe donc on l'a reprise en vidéo

Merci ! Ce n'était pas évident sur le papier.

Avec grand plaisir, tant mieux si vous avez compris !

Merci !

Génial ! Ravi que cela serve !

Merci à vous 😊 c'est super gentil.

Merci à vous, c'est ce genre de commentaire qui nous motive à continuer.

Merci ! Vous avez raison, on peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en 1er. L'exemple avec le boulon est bien aussi, mais plus dur à animer ^^ !

Merci 😁

Merci bien ! C'est très gentil. On fait de notre mieux pour que cela soit utile.

De rien et merci

Avec plaisir !

Tant mieux 😀

@@eprofs vous pouvez m'aider avec cet exercice svp : soit la réaction En phase gazeuse 2A +5B = C. On introduit dans un réacteur fermé isotherme 1mole de A et une mole de B en présence d'une mole inerte . Au bout d'une heure de fonctionnement isobare il reste dans le reacteur 0,6mole de A 1_ calculer l'avancement de la réaction et le taux de conversion du réactif A 2_ déterminer en fonction du volume initial, le volume après une heure de fonctionnement 3_ déterminer la valeur du volume initial sachant que la vitesse de la réaction est de deuxième ordre (r= kC²a avec k=1l/mol.h)

C'est vrai qu'il y a certains chapitres compliqués. Vous retrouverez toutes nos vidéos pour la première spé en cliquant sur le lien eprofs.fr/1ere-specialite-2/

Merci à vous 😊 d'avoir pris le temps de nous le dire !

Avec plaisir !

Tant mieux !

Bonjour, on utilise une vieille version de after effect et première pro ! C'est amplement suffisant pour ce que l'on fait.

@@eprofs d accord merci

😄 merci !!

Avec plaisir 😁

Merci !

On doit vous préciser dans l'énoncé de l'exercice si la réaction est totale (xmax) ou pas (xf) soit : - en le notant directement - en vous donnant l'équation de la réaction; si elle comporte une simple flèche vers la droite la réaction est considérée comme totale (xmax), si elle comporte une double flèche alors la réaction est équilibrée ou limitée (xf). Pour aller plus loin sachez qu'on détermine l'avancement final xf grâce à une mesure de pH par exemple ou une pesée. C'est donc déterminé expérimentalement. L'avancement maximal lui se détermine en considérant que le réactif limitant est totalement consommé. Si xf déterminé par l'expérience est égale au xmax déterminé par le biais du réactif limitant, c'est une réaction totale. Si xf

e-profs Merci beaucoup pour votre réponse, j’ai bien compris désormais 😄. Sinon la vidéo était très très bien montée et facile à comprendre je vous remercie ! Continuez ainsi

على الرحب والسعة

Avec plaisir !

Pour les proportions stœchiométriques voila le lien de la vidéo: ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-7GkKx_H7gPU.html

De rien!

Avec plaisir !

Bonjour, nous ne comprenons pas tout à fait votre question mais nous allons quand même essayer d'y répondre. x est bien le "nombre de mole" (quantité de matière) qui réagit ou qui est produit (multiplié par un nombre stœchiométrique près). Seulement dans une réaction il peut y avoir plusieurs produits donc c'est un peu plus compliqué que ça ( Nous verrons cela dans la 3ème vidéo en cours de réalisation). Pour vous aider à comprendre si on prend 1 roue et 1 cadre, on n'obtient pas 2 vélos . Est ce que maintenant vous comprenez mieux ? En espérant avoir pu vous aider.

Merci merci infiniment🙏❤

@@eprofs Merci Merci infiniment❤🙏🙏

Bon courage ! Pour vous aider dans vos révision, nous venons de faire une vidéo d'exercice sur le tableau d'avancement, ça devrait vous aider un peu : ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-TrohRT6nTI8.html

Avec plaisir !

Pour vous entrainer, je vous conseil cet exercice corrigé (c'est un grand classique) : ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-TrohRT6nTI8.html

Les deux cas sont possibles mais s'ils ne sont pas données dans l'énoncé pour les calculer je vous suggère de regarder cette vidéo qui vous apprendra à le faire : ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-0JHwAzIXlvA.html

J'espère que cette vidéo vous éclairera ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-7SyO_7upLHM.html

Oui c'est tout à fait possible

@@eprofs d'accord merci beaucoup ,vraiment merci..et bon chance

Tu prends les Coeff stœchiométriques donc ici : état intermédiaire : avancement = x : n(H2) - 2x , n(N2) - x , n(NH3) + 2x

👍👍👍

Génial !

Cela correspond aux quantités initialement présentes (au début avant que la réaction ne démarre). Elles sont notées avec un indice i. C'est les stocks disponibles pour chaque réactif. Les valeurs proposées sont arbitraires. Dans un exercice, il faudra les calculer avec des formules que tu connais sur la quantité de matière. n =C.V ou n = m/M