Comment utiliser un tableau d'avancement ? + 3 Exercices / Première Spécialité Physique Chimie 

Oh merci beaucoup ! ❤😎

🫶🫶🫶

Génial ! Bon courage pour le DS 💪

Je t'en prie 🫶

Oui, oui, ils peuvent faire un DS sur les tableaux d'avancement mais souvent ils ajoutent l'oxydo-réduction avec ; )

Bonjour, oui, oui, c'est soit ça soit le fer a totalement disparu ! (si c'est le fer qui est limitant)

@@nicolasgaliot2602 merci

Je vous en prie 🧑‍🔬🫶

On peut faire l'un ou l'autre... Après quand on cherche le réactif limitant on suppose que xf = xmax ! Et le tableau d'avancement sert à trouver xmax de toute façon ! xf on ne le trouve que si on nous donne la quantité de matière des produits formés 😉🧑‍🔬

Bonjour voici des exos un peu plus compliqués ; ) www.lelivrescolaire.fr/page/6593636

Merci​@@nicolasgaliot2602

J'aurai juste une question pour faire le bilan du chapitre : quand xmax>xfinal la réaction est non totale et si xfinal>xmax, la réaction est comment ? Et concernant les tableaux d'avancement : cas 1 : comme d'habitude réactif limitant et réaction non totale Cas 2: réactifs en proportions stoechimetriques les 2 réactifs sont limitants et nuls à l'état final réaction totale Cas 3 : on trouve un RF mais il ne correspond pas à la valeur de xf on remplace la dernière ligne du tableau xmax par xf et on calcule le rendement : xmax/xf réaction non totale Cas 4 : on trouve 2 RF à la fin ( mélange initial stoechiometrique) et ils sont encore présents à l'état final. Et ne correspondent pas à xf. La réaction et non totale car xmax>xfinal

xfinal ne peut être supérieur à xmax ! xmax est calculé pour qu'un des deux réactifs disparaissent complètement ! Dès qu'un réactif disparaît, la réaction s'arrête ! Sinon c'est ça : Cas 1 : un réactif limitant et la réaction est totale Cas 2 : 2 réactifs limitants, conditions stoechiométriques et la réaction est totale. Cas 3 : on trouve un réactif limitant mais il est toujours là à la fin donc la réaction est non totale. Rendement = xf/xmax Cas 4 : on trouve 2 réactifs limitants mais l'un ou l'autre ou les deux sont encore là à la fin donc la réaction est non totale ! Rendement = xf(le plus petit) / xmax

Au fait le ​cas des 2 réactifs limitants, c'est que le mélange était initialement stoechimetrique mais comme la réaction est non totale car xmax>xf, alors c'est une réaction dans des proportions stoechimetriques mais qui ne va pas jusqu'à la fin

🤞🤞🤞

😂 J'ai appris à faire un tableau d'avancement quasiment par cœur pour qu'au final il nous le mette pas 😶, bon mon contrôle c'est quand même bien passé ça va

Tant mieux si ça s'est bien passé 💪