Eres un excelente maestro 👍, se nota que le pones amor a lo que haces, sencillo para que los estudiantes entiendan, ojalá todos los maestros tuvieran ese mismo amor por su carrera.
Hola Rut me alegra mucho que hayas comprendido el tema y gracias por ser parte de este humilde canal. Recibe un cordial saludo y no olvides compartirlo
Hola por favor me gustaría que se haga un vídeo en el que se explica cómo realizar la forma desarrollada y la semidesarrollada en los compuestos orgánicos, por cierto buen video...
Hola, de antemano muchas gracias por ver mis clases, espero sigas aprendiendo y gracias por tus palabras, no tengo exactamente lo que me dices, pero este que te voy a enviar te podría ayudar mucho a comprender mucho sobre los compuestos orgánicos y sus formulas, tal vez sea lol que buscas. un abrazo ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-Zw7kwZls-w0.html
Muchas Gracias!!! Llegue muy tarde a la facultad y agarre el tema re empezado y no entendía nada! Gracias a vos ahora si lo entiendo!! Mil gracias!! Seguí con estos videos que ayudas de una manera increíble a mucha gente!!
Hola, Leydi muchas gracias por tus comentarios. me alegra mucho que seas parte de mi canal, espero poderte ayuda mucho por medio de mis clases. recibe un fraternal saludo
Me gustaría agradecerle enormemente las lecciones que ha impartido en este canal, las explicaciones han estado más que excelentes, de fácil entender y de detalle. Éxitos
Buen día Profesor. Un lujo todos sus vidéos. Uno mejor que el otro. Este, me refiero al tema tal vez sea uno de los mejores. Muy agradecido por su gentileza, solidaridad y ayuda. Profesor sepa que con sus vidéos los inicios de la Química para un Estudiante se hacen mucho mas fáciles y comprensivos. Muchas gracias. Atte. Juan. República Argentina. Un respetuoso saludo y Feliz Navidad para todos. 24 de diciembre de 2022.
Muchas gracias de verdad por tus nobles palabras, me animan mucho y me alegra que hagas parte de este humilde canal. Te envio un abrazo y mis mejores deseos desde Cali-Colombia
Muchas gracias por tu lindo comentario, me alegra mucho que hayas encontrado mi canal y claro que si tengo varios videos de soluciones. Te invito a verlos, en mi canal busca la lista de soluciones. ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-XKuTp2l0Boc.html ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-SRoyZ5Lc4fc.html ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-5JqRhjEuSek.html
Hola kasandra me alegra mucho que te hay gustado la explicación. te invito a ver entre mis vídeos hay uno que se llama unidades y medidas, allí se habla de las unidades de masa, volumen y distancia. y el vídeo conversiones 1 y 2 explico como pasar de una unidad de medida a otra, seguro te servirá mucho. No olvides compartirlos ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-KPUFAnTqXc0.html ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-9e3PmnXyXVM.html ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-Z5Q8mtBFI1w.html
Profe, usted es la excelencia en su máximo esplendor jajaja, ¡no sé que haría sin sus videos! Me gustaría consultarle algo: ¿cómo es el enlace químico de NaOH? Porque es un metal y dos no metales... Entonces pensé que OH podía ser un enlace covalente (como son dos no metales), pero no puedo, porque le falta un electrón al Oxígeno... ¿Cómo puedo hacer?
Muchas gracias a ti por tus lindas palabras 😊. En el caso del NaOH, esta es un molécula que tiene 2 tipos de enlace ya que el O esta en el medio, el enlace O-H es covalente ya que el hidrógeno no pierde electrones ya que solo le falta 1 electron para completar su último nivel. Mientras el enlace entre el Na-O es ionico ya que el Na que es un metal y pierde un electron con el O. De esta forma el O roba un electron al Na pero comparte 1 con el H para cumplir su octeto. Te envío un saludo muy especial 😊
Me alegra mucho hijo servirte de ayuda y me alegra que hagas parte de mi canal, aquí encontraras otros videos que te servirán más adelante. Recibe un cordial saludo y no olvides compartir con otros
Holaaa!! Muchas gracias por tus videos tan bien explicandos, llevo 4 y no hace falta repetirlos por qué entiendo perfectamente, voy a hacer examen para media superior en BUAP y ojalá esto me ayude, gracias. 😊
Muchas gracias de verdad por ver mis clases, es un honor prepararlas y la verdad si toma tiempo, pero es con mucho afecto. Te envió un fraternal saludo
Muy buen video, me encantó el video. Solo me queda la duda de cómo diferenciar cuando se hace una unión dativa utilizando este método, ya que a simple vista en la Lewis la dativa es igual que la simple
Hola, de antemano muchas gracias por ver mis clases, realmente no hay una regla, se hace mas utilizando los conocimientos adquiridos sobre enlace químico y sus termas asociados, por ejemplo en el caso del H2SO4, el oxigeno necesita 2 electrones para cumplir la regla, los electrones que están en los extremos completaron su octeto compartiendo un electrón con un H y el otro con el S, los 2 oxígenos que quedan solos no podrían cumplir su octeto compartiendo 1 solo electrón con el azufre, además el azufre se pasaría de 8 si hiciera un enlace simple o doble con el O, así que el S aporta los 2 electrones del enlace (enlace dativo) con cada O, básicamente estos son los razonamientos que hay que tener para responder a tu inquietud. te envió un fraternal saludo y espero resolver tu inquietud.
Hola profe buen dia me encanto su video, tengo una duda como se hace la estructura de lewis de KBrO no entiendo muy bien. Gracias por ser tan bueno enseñando profe un abrazo
Hola, de antemano muchas gracias por ver mis clases y por tus valiosas palabras K:Br:O: más 2 pares de electrones arriba y 2 pares abajo tanto en el Br y como en el O. Un abrazo y muchos éxitos
Hola de antemano muchas gracias por ver mis clases, no es un excepción, el Na pierde sus electrones con respecto a los oxígeno, es decir, si queda igual que si hubiera H, pero debes poner una carga positiva en cada Na y una negativa a los O que estan con el Na, para indicar que en ese punto el enlace es ionico y no covalente, es decir que los electrones son del O. Un abrazo y muchos éxitos
Hay que explicar que para saber los grupos para los electrones, hayq ue fijarse en las columnas, no en las filas donde hay numero pero eso no ta va a servur
Hola, de antemano muchas gracias por ver mis clases, excelente tu aporte, de hecho si quieren ver mejor lo que el compañero acaba de recalcar ubique el video en el minuto 2:15 allí se especifica por medio de un gráfico con una flecha vertical los grupos que son los que indican la cantidad de electrones para usar. Te envío un fraternal saludo
Buenos días. No todos hay algunas excepciones, por ejemplo los elementos de transición, es decir, los grupos B no la cumplen es solo para los elementos representativos (grupos A). Y entre los elementos representativos hay unas raras excepciones como lo son el H, aveces el P y el S aunque se acogen casi siempre a la regla podrían llegar a tener un poco más si fuera necesario. Muchas gracias por ver mis clases. Recibe un saludo
Hola, de antemano muchas gracias por ver mis clases. Ninguno estaria en la mitad, uno queda a la derecha y el otro a la izquierda. Espero sigas aprendiendo en mi canal. Un abrazo
El azufre en ese caso no tendría 9 electrones? Osea el azufre en si tiene 6 electrones y compartiendo 3 veces con oxígeno tendría 9, no tendríamos que hqc e en enlace doble?
Hola de antemano muchas gracias por ver mis clases, el azufre tiene 6 y solo necesita 2 electrones más, comparte con 2 oxígeno y llega a 8. A los otros 2 oxígenos les va a compartir 2 de sus electrones libres, esto es un enlace coordinado, sin esperar nada a cambio ya que no los necesita. Puedes ver el mi cabal que es un enlace covalente coordinado, seguro te va a servir. Recibe un fraternal saludo
Hola de antemano muchas gracias por ver mis clases. Claro que si, en los primeros 5 minutos de este video se explica las excepciones a la regla del octeto. Saludos ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-e5gLXzJclVY.html
No se forman, si lo hicieran quedaría con 10 electrones en su último nivel el S. Aquí lo que ocurre es un enlace covalente coordinado. Es decir, el S aporta el par de electrones a los 2 O que están sin H. Un abrazo
BUENAS TARDES, de antemano muchas gracias por ver mis clases y por expresar tu opinión. El azufre necesita 2 electrones para llenar su nivel de valencia, y los puede conseguir de muchas formas: Con un enlace doble, pero también con 2 enlaces simples y cuando tiene el nivel lleno puede compartir pares de electrones a otros (dativo). Saludos
@@farreragarcia2341 muchas gracias por tus palabras, entones vuelve a mirar la clase hija y así vas a reforzar mejor el tema. Te envío un saludo muy especial 😊
Hola, de antemano gracias por ver mis clases. No hay una regla, sin embargo ni el hidrógeno, ni el oxígeno (a menos que sea H2O u otras moléculas parecidas) van en la mitad, tampoco elementos del grupo IA, IIA, IIIA o VIIA ( en el caso del grupo IIIA a menos que se una con un elemento del grupo VIIA) , casi siempre son elementos del grupo, IVA, VA y VIA. Espero mi respuesta te sirva. No olvides compartir mi canal
Hola de antemano muchas gracias por ver mis clases, es cierto, pero como le quedan pares de electrones libres se los pueden compatir a otro átomo que le falten electrones para cumplir el octeto, sin recibir electrones del otro átomo, esto es un enlace coordinado, espero resolver tu inquietud, te envio un saludo muy especial
Estoy algo confundido. Según lo entiendo, la estructura de Lewis que presentas no es la más estable ya que la carga formal en este caso no es 0. La estructura más estable sería dos dobles enlaces entre el S y los dos oxígenos que están por arriba y por debajo. Aquí el S quedará con 12 electrones. (no cumple con ley del octeto) pues precisamente porque es uno de los elementos que puede tener más de 8 electrones. es una excepción
Hola, de antemano muchas gracias por ver mis clases, si bien es cierto que el S es una excepción a la regla del octeto y puede llegar a 12 solo hace uso de esta cuando es realmente necesario, lo que le más estabilidad a un elemento representativo(de un grupo A) es cumplir su octeto por ese motivo los 2 enlaces con el oxígeno son simples y no dobles. Un abrazo
Hola Juan José. En ese caso se le ponen al atomo central, aunque revisa siempre primero que todas las cuentas estén bien y ahí si se lo pones al del centro. Gracias por hacer parte de este canal. No olvides compartirlo
@@arribalaciencia a muchisimas gracias tu video me salvo y si fue error mio al hacer la cuentas pero muchas gracias tienes nuevo sub espero sigas subien ese buen contenido bye muchas gracias .
Hola de antemano muchas gracias por ver mis clases, eso depende del atamos del que estemos hablando, por ejemplo los H tienen de a uno, el azufre sus 6 electrones y cada oxígeno 2, en total 12 electrones. Si miro en toda la molécula por cada enlace hay un par de electrones, como hay 6 enlaces, en total tendríamos 6 pares de electrones, es decir, 12 electrones enlazados, igual que en el primer cálculo, espero resolver tu inquietud, te envío un fraternal saludo
Hola, buenas noches 😅. Mira el siguiente video que habla sobre el tema ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-upUNvwoI2Is.htmlsi=rRLVFvq12ZffsfGA Saludos
Hola de antemano muchas gracias por ver mis clases, me baso en el grupo donde esta el oxígeno, se encuentra en el grupo 6a de la tabla periódica tradicional o lo que es igual al grupo 16 en algunas modernas, lo que indica que tiene 6 electrones de valencia. Recibe un fraternal saludo
Hola Manuel, de antemano, muchas gracias por ver mis clases, cuando sobran electrones, que siempre serán pares de electrones, se ponen sobre el átomo central. recibe un saludo
Hola de antemano muchas gracias por ver mis clases, no entiendo a que te refieres con lo del símbolo, por favor déjame el caso que te dejaron yo lo miro.
