In diesem Video werden diese Begriffe noch einmal wiederholt, weil sie bei Thema "Säuren und Basen" von enormer Bedeutung sind. Wenn du den Kanal unterstützen möchtest: paypal.me/chemistrykicksass?l...
Vielen Dank für all deine tollen Videos. 6 Jahre nach dem Upload und ich sitze hier und lerne für meine erste Chemieklausur im Medizinstudium. Dank dir kann ich nun pKs Werte errechnen, Grenzorbitalschemen aufstellen und EMK bestimmen. :D
Woher weiss ich wie sehr eine schwache Säure in der Lösung mit Wasser dissoziiert? Also wie genau kommt man auf die 1,34? Mit dem MWG kann ich zwar die Gleichgewichtslage bestimmen, aber das mit dem Prozentwert verstehe ich nicht. Wäre über jede Hilfe dankbar!
Ist schon ein bisschen her, aber pks berechnet sich aus dem negativ Dekaduschen Logarithmus des kb Wertes. Wenn du den bilden kannst, dass kannst du auch den pks wert bilden.
Welches + und - meinst du denn? H+ und A- heisst soviel wie positiv (+) geladenes proton (H=wasserstoff) und negativ (-) geladenes anion (A=wasauchimmer der rest der chemischen verbinding ist) die zurückbleiben wenn sich so eine säure (HA) in wasser löst. Folglich ist HA die nicht dissoziierte (also nicht als ionen im wasser vorliegende säure) und (H+) + (A-) die als ionen vorliegende form. Dieser vorgang der dissoziation passiert z.b im lösungsmittel wasser weil das h2o durch seinen dipol charakter, wasserstoffbrückenbindungen mit dem H+ und A- zustand eingehen kann und diesen sozusagen „stabilisiert“. manche säuren präferieren den „dissoziierten“, dem „HA“-zustand gegenüber. Also wollen ein positiv geladenes und ein negativ geladenes ion eigenlich immer eine bindung eingehen, ausser ihre ladungen werden eh so gut von der umgebeung stabilisiert, dass sie einfach so bleiben bis ein besserer bindungspartner daher kommt :)
