Hallo auf welcher Seite liegt denn das Gleichgewicht bei der Reaktion: NH3+ H20 NH4+ + OH- ? Also NH3 ist ja die Base 1 und ist eine starke base (pkb 4,75) H20 ist die Säure S1 und hat einen pKs wert von 15,74 daher sehr schwach. NH4+ ist die konjungierte Säure des NH3 moleküls und hat den Pks wert von 9,25 daher eher schwache säure. OH- ist eine starke Base pkb -1,74. daher liegt auf der rechten seite eine starke base und schwache säure und auf der anderen seite der gleiche Fall. (Bin etwas verwirrt)
Das Gleichgewicht liegt auf der linken Seite, da H2O die schwächere Säure gegenüber NH4+ und NH3 die schwächere Base gegenüber OH- ist. Dein Denkfehler liegt hier: NH3 (Ammoniak) ist keine starke Base, da der Protonierungsgrad von 1,3 % nicht gerade hoch ist und dieser mit steigender Konzentration weiter sinkt. Das Gleichgewicht liegt immer auf der Seite der schwächeren Säure und Base und das ist bei deinem Beispiel eindeutig gegeben.
Wo das Gleichgewicht letztendlich liegt hängt immer davon ab, was man reagieren lässt. Im Video war bei HCl + H2O --> H3O+ + Cl - weil Cl - die schwächere Base gegenüber H2O und H3O+ die schwächere Säure gegenüber HCl ist. Wenn man aber Essigsäure mit Wasser reagieren lässt, sieht das ganz anders aus: CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+ Essigsäure ist schwächer als H3O+ und H2O ist eine schwächere Base als das Acetat, demzufolge liegt das Gleichgewicht links. Demzufolge kann man erst die Bestimmung machen, wenn man die Gesamtreaktion kennt. Wie man auch sieht befinden sich die jeweils schwächeren immer auf derselben Seite.
@@chemistrykicksass Also kann es gar keine Reaktion geben in der die schwächere Säure und die stärkere Base auf der gleichen Seite liegen? Denn wenn dies der Fall wäre könnte man ja nicht davon ausgehe, dass das GG. auf der schwachen Seite liegt.
