De nada Miriam. Te dejo la lista con todos los videos de 1º de bachillerato, la teoría y los ejercicios más importantes de cada tema por si necesitas alguno más. Si no estás en 1º dime en qué curso estás y te mando la lista. Saludos
@@AntonioProfe mil gracias por contestarme. Pues no estoy en ningún curso, es que en octubre empiezo la universidad, a mis 41 castañas, y necesito química a nivel 2º de bachillerato, pero llevo 25 años sin ver nada de química, así que me han venido genial todos tus vídeos 😍😍😍😍
Obsérvese que, en este caso, la razón por la que el profe divide entre la cantidad mas chica es porque los moles son grupos de 6.022x10**23 partículas, si se divide por el grupo mas chico se obtiene la proporción de átomos que hay en el compuesto. Osea, 3 átomos de Carbono y 3 de Oxígeno por 8 de Hidrógeno. Si multiplicáramos los moles de cada átomo por 6.022x10**23 y dividimos por la cantidad más chica nos daría lo mismo: 3 átomos de Carbono y 3 de Oxígeno por 8 de Hidrógeno. Gracias, profe muy aterrizada su explicación.
antonio profe me salvas química!! explicas estupendamente y se me quedan bien claros los conceptos que es lo más importante. mil gracias de verdad, ya tienes una nueva suscriptora ;)
Profe antonio disculpe... ami nuca me sale la divicion de 2,89×10 elevado a 25÷6,22×10 elevado a 25 esas diviciones siempre se me complica mucho aparte no entiendo como hacerlas me podria ayudar porfavor:)
Hola Joceline, imagino que estás usando mal la calculadora. Yo aconsejo a mi alumnado que se compren la más económica, normalmente una casio, yo tengo la fx-82SX plus, lo bueno es que todas las casios baratas funcional igual. Para hacer esa operación tecleas 2.89EXP25 dividido 6.22EXP25 y sale el resultado correcto. Pero claro, cada marca de calculadora funciona de una manera. En las casios, después de poner el número le das a la tecla EXP para el exponente. Saludos
@@AntonioProfe me pasa lo mismo y he seguido los mismos pasos que acabas de comentar y no me da 48 sino 4.8 .. He repetido la operación un montón de veces
Yo tengo una duda, al dividir 2.89x10^25 por el número de abogadro no me sale 48, me sale 4.8, por que?? La he hecho de diferentes maneras y no me sale, por fa necesito que me ayudes con eso, el resto me quedo súper claro, gracias. 😊
Hola Luis Daniel, el resultado es correcto, lo acabo de hacer de nuevo, me imagino que estás usando mal la calculadora, pero sin ver como lo haces es imposible que te diga qué estás haciendo mal. Saludos
@@AntonioProfe lo que hago es literalmente poner esto en mi calculadora: 2.89×10^25÷6.022×10^23, pongo eso y me da como resultado 4.79×10^47, me gustaría que me explicara el porqué, yo tengo una calculadora casi fx-570SP X II, no sé si es que esta mal configurada, o que, pero por fa ayúdeme, la otra que hice fue restar exponentes de ambas parte tipo el exponente 23 y 25, y claro me queda 2.89×10^23÷6.022 y ahí si me sale, pero claro no se si es correcto hacerlo.
Hola buenas : Me gustaría preguntarle acerca de un ejercicio q no se resolver, y le estoy intentando dar muchas vueltas pero no me llega a salir la supuesta solución. Si pudiera ayudarme estaría muy agradecida el enunciado es: Tenemos 2'354g de un compuesto que contenía C,H,N y O dio por combustión 4'059g de CO2 y 0'968g H20.Sabiendo que el porcentaje de Nitrógeno es 27'44%.¿Cuál es su fórmula Empírica del compuesto?
Profe, puede ser una pregunta muy tonta, pero en los exámenes soléis dejar el uso de la tabla periódica? Más que nada lo digo porque no me sé la masa atómica de todos los elementos . Ya se que puede ser una pregunta muy tonta pero es que no se
Hola Antonio, no hay que saberse la masa atómica de los elementos, te la dan siempre. Con respecto a la tabla yo se la dejo a mis alumnos pero hay profes que no. Saludos
Disculpe la duda pero esta no es solo la fórmula empírica? Que yo recuerde, la fórmula molecular se saca con la fórmula de PV=nRT. Ahora me he quedado rayada 😬
Hola Elsa, la fórmula empírica es la primera que obtenemos en el video, después al multiplicar x3 obtenemos la molecular. La fórmula que me indicas es la ecuación de los gases ideales, que se usa para comprobar si la masa molecular obtenida coincide con la del compuesto que me indican en el problema, pero solo cuando tenemos gases. Saludos
) El betabloqueante timolol tiene la siguiente composición porcentual: 47.2%C, 6.55%H, 7.43%S, 13.0%N y 25.9%O. La masa de 0.0100 moles de timolol es de 4.32 gramos. quien me ayuda a saber como sacar la masa molecular para la formula molecuar
