Mécanisme d'une réaction d'élimination E1. Retrouvez des milliers d'autres cours et exercices interactifs 100% gratuits sur fr.khanacademy.org Vidéo sous licence CC-BY-SA.
Pour le début du chapitre ça passe mais après il y a tellement de choses a prendre en compte , un coup c'est un stéoisomère mais enft non c'est une configuration Z mais il fallait prendre en compte la règle anti Saytzeff ( ça s'ecrit comme ça dans mon cours) bref faudrait faire un bonne résumé pour avoir une vue d'ensemble. Et puis j'ai vu des question dans les QCM ou on demande si un des produits d'une E2 est un stéréoisomère de configuration . bref ça me clc cette matière , rien n'est clair sur internet ça va dans tout les sens. Je suis sur que cette matière pourrait être génial mais quand on comprends pas ça devient vite un enfer...
Pourquoi on ne fait pas une prototopie pour le mécanisme de déshydratation entre le OH en alpha et un H en beta ? On obtiendrait un bon gp et on se passerait de l'acide non?
Merci pour la vidéo Je voulais juste demander pour le premier exemple de la réaction Quels sont les produits en + l'alcene ?Car pour moi cetait H20 mais cela Concorde Pas puisque sinon ça serait une réaction de " déshydratation " merci
mercii pour la video , en fait je comprends pas comment OH n est pas un bon groupe partant et comment on peut savoir si un groupe partant est bon ou mauvais ?
toute simplement a cause de la liaison polarise de (-C-O-H) elle est déficille a remplure ,donc il faut activé alcool soit par l'actiondes halogenoacide (H-X : Cl-H ou Br-H ..) donc on aura (C-O(H2) donc l'eau un bon groupement partant
Merci pour cette video.. J'aimerai savoir comment faire la difference entre un bon et un mauvais groupe partant ? Sur le 2e exemple, je ne comprends pas soudainement H2O se comporte comme une base.
Bonjour, Les bons groupes partants sont ceux qui sont capables d'arracher le doublet liant qui les lie au carbone. Ce sont aussi des groupes qui, une fois partis, forment des molécules stables. Comme H2O par exemple. L'eau se comporte comme une base, ce n'est pas quelque chose d'exceptionnel : avec ses deux doublets non liants, l'oxygène a une grande densité électronique; de plus, puisqu'il est très électronégatif, il attire à lui les doublets de liaison avec les deux H, ce qui augmente encore la densité électronique autour de lui. Cela lui permet de faire une attaque nucléophile sur un H. Et quand on arrache un H, on est une base.
Est-ce que une personne pourrait m'expliquer pourquoi lors d'un mécanisme E1, la base va choisir "d'arracher" l'hydrogène plutôt que se lier au carbocation ? (C'est la 2e étape) 1:35 Je comprend qu'elle puisse arracher l'hydrogène, mais je ne vois pas pourquoi elle ne pourrait pas partager ses électrons avec le carbocation pour faire une liaison
