Enlace covalente 1 - Tema 4 - Química 2 Bachillerato - Excepciones del octeto de Lewis 

ADG - 9:05

AGJ - 9:26

PGG-14:52

AEA - 9:40

JCS - 9:30

ASP 11:20

IAJ - 8:35

IRP 14:50

HGM - 12:31

Hola Antonio, tus vídeos me son de gran ayuda. Tengo una duda, el SO2 y SO3 poseen también enlaces dativos, pero no veo tan fácilmente como se harían en comparación al hidronio o el amonio y en la selectividad, en Junio del 2016, de mi comunidad (Murcia) lo pusieron y yo no hubiera sabido hacerlo... ¿hay alguna manera de saber que, por ejemplo, en la molécula del SO2 va a haber un doble enlace entre el S y el O y un par de e- libres en lugar de establecerse otro doble enlace con el otro O? No se si me he explicado bien... muchas gracias de antemano.

Bueno,hoy toca geometría molecular!!

edg, 8:15 viendolo

FAJ-9:03

Hola Antonio, el enlace entre el N y el O en el NO, ¿no sería doble en vez de triple? Así lo tengo yo en mis apuntes y he visto en internet, aunque puede que se refiera a otro compuesto. Gracias una vez más.

Hola Antonio, en el caso del azufre y el flúor, si el S necesita 2 electrones, ¿por qué no se une con 2 átomos de F en lugar de con 6, formando así una molécula SF2 en vez de SF6?

MGR - 9:10

Jcfs 10.01

tengo una duda de principiante de química. Cuando ponemos las estructura de Lewis del trifloruro de boro, cada una de las rayitas en rojo que hay alrededor del flúor (F) representan también un electrones verdad?. Muchas gracias

Hola, Antonio. Hay una cosa que no entiendo. En el átomo de oxígeno "central" del ozono cuento cinco electrones a su alrededor. Tiene dos arriba, a un lado un enlace doble y al otro un enlace simple, en total son 5, ¿no? me falta un electrón para ese átomo. Lo único que se me ocurre es que este oxígeno este aportando los dos electrones para el enlace simple, o que todos los electrones tengan movilidad, es así? Muchas gracias

Hola Antonio, muchas gracias por el video. Tengo una duda. En el caso de NO, ¿está el oxígeno el estado exitado? ¿Cómo puede formar cuatro enlaces?

Hola Antonio. En las excepciones al octeto completo, ¿cómo se puede hacer la estructura de Lewis? Las normas para hacer la estructura aquí no me cuadran. Hay que aprendérse de memoria las excepciones? Si es así, imagino que no serán esas las únicas. ¿Cómo puedo saber cuáles son excepciones para aprenderlas?

Hola, cuales de las excepciones del octeto suelen caer en la selectividad ? Muchas gracias!!

Hola, me surge una duda. En el monóxido de nitrógeno el oxígeno actúa con valencia -2 y el nitrógeno con +2? Si es así, ¿el electrón libre desapareado no estaría en el nitrógeno y los dos átomos compartirían dos electrones cada uno?

Una pregunta, y disculpa si es una pregunta estupida pero ¿como es posible que el SF6 tenga 6 enlaces? Por lo que tengo entendido el carbono es el único elemento que puede formar 4 enlaces.