Estructura atómica de la materia 5 - Tema 1 - Química 2 Bachillerato - Números cuánticos 

Excelente.... eres maravilloso. Cuando uno se ahorra un halago se queda con algo que no es suyo. Gracias por tu inmensa generosidad

dos meses de clase resumidos en 1 h y pico de vídeos, eres un grande gracias :D

no sabes como te agradezco estos videos profe muchas gracias por ayudarnos

Remontando selectividad vamosssss

Grande Antonio!!

perfecto explicado!!

Hola, en primer lugar me gustaría felicitarle por los vídeos que has publicado y por el premio conseguido este año, la verdad es que se lo merece porque "Sí, usted verdaderamente quiere enseñar". Desde mi ignorancia quería preguntarle, si el orbital P está orientado con los 3 ejes de coordenadas, cuando estamos en el orbital D o F ¿también se orientan los orbitales en estos 3 ejes?. O ¿se orientan en otros ejes no explicados?. Me quedé con la duda. Saludos.

muchas gracias!!!

Hola Antonio, muchas gracias por tu trabajo. Es un placer. Echo en falta el vídeo correspondiente al punto 6 del tema 1 de segundo de bachillerato. Muchas gracias.

muchas gracias

JMJP - 8:41

AB 10:10

LSG - 9:44

Jcfs 10.16

ADG - 9:31

Hola Antonio, tengo una duda, cuando nos preguntan por los números cuánticos del electrón más externo el número cuántico del spin tendría el valor de +1/2 ó -1/2. Graciass

Hola Antonio, si n=5, ¿ l puede llegar a valer 4? (Que sería n-1). ¿A qué tipo de orbital corresponde l=4? Gracias profe!!

Hola Antonio me pierdo un poco porq cuando n=2, sí me entero porq vale 1, pero no entiendo porq vale 0???

IAJ - 9:32

Desde mi ignorancia, considero que "n" se corresponde con los periodos y, por tanto, en teoría, habría como máximo n=7, ¿es correcta esta concepción? Muchas gracias de antemano.

Si me preguntan de que orbital se trata tengo que responder "d^8" o simplemente d?

EDG, visto a las 14:40

FAJ 9:58

LSP

Hola Antonio, no entiendo que significa lo de Px, Py y Pz. Un saludo

Profe en el número cuántico de espín, siempre hay un par, para cada número ml?

AEA - 9:45