Introdução à Química de Coordenação - Geometrias de Complexos, Tipos de Ligantes e Efeito Quelato 

Muito obrigado! Bons estudos!

como verifico o momento dipolo em complexos?

Eu que agradeço. Obrigado por acompanhar! Bons estudos!

Olá Nathan, como vai? Desculpe a demora para responder. Sua pergunta é excelente. Vamos lá! Sim. Os ácidos carboxílicos, uma vez desprotonados (ou seja, perdendo seu H ácido e virando carboxilatos) se coordenam muito bem à diversos metais. Quanto à questão da tendência em relação ao raio, é um pouco mais complicado. Acontece que parte da reatividade de um metal tem relação com a facilidade que este tem para perder elétrons (formando cátions). Pensando desta forma, quanto maior o raio do metal, mais facilmente ele formará um cátion (pois mais longe do núcleo estarão os elétrons e, portanto, estão sendo menos atraídos). Assim, quanto maior o raio, mais reativo é o metal. No entanto, no caso de formação de complexos é importante levar em conta a afinidade do centro metálico em relação ao ligante (no caso o carboxilato). Os carboxilatos pertencem a uma classificação ácido/base chamados de duros (essa teoria se chama teoria ácido/base duros e moles, HASB, em inglês) e, de acordo com a teoria, formam complexos mais estáveis com ácidos duros. Por esse ponto de vista, quanto menor o raio do íon metálico, mais duro ele é e, desta forma, mais estáveis seriam os complexos. Veja, que não é uma resposta simples, pois por um ponto de vista, a tendência é uma, mas sob outra óptica, a tendência é o oposto. No estudo que você está fazendo, eu sugiro que você calcule ou procure em artigos as constantes de estabilidade destes complexos que você quer sintetizar. Elas lhe darão uma boa noção de qual dos efeitos que eu mencionei está prevalecendo no seu caso. Por favor, se não ficou claro, pode mandar mais perguntas. Tenho satisfação em responder. Abraço!

@@canalquimicamente3657 Estou bem professor, e você? Muito obrigado pela resposta! Ficou muito claro e já elucidou muita coisa.

Depende do complexo que estamos falando. Se você está pensando em um complexo onde a espécie central (ou o ácido de Lewis) é o íon Ni2+ ( e não o átomo de Ni), lembre-se que o íon já não tem mais os elétrons 4s (pois foram perdidos e justamente por isso que ele é ion cátion bivalente). No caso de complexos como o [Ni(CN)4]2-, o íon Ni2+ está hibridizado em dsp2. É um complexo quadrado planar e diamagnético (todos os elétrons emparelhados). Bons estudos.

Olá, tudo bem? Depende de que distância estamos falando. As distâncias são medidas átomo a átomo. Uma técnica experimental poderosa para saber isso é a chamada difração de raios X de monocristal. Com ela você pode ter certeza dessas distâncias interatômicas. Bons estudos.

Correto. Esse se ligaria pelo par de elétrons livre no Nitrogênio.

Muito obrigado! Bons estudos!