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pardon, mais si l'équation à l'anode est l'inverse de celle du potentiel standard de réduction, il ne faut pas du coup sélectionner la valeur inverse, du coup +0.763 ?
Oui et non. Tu as raison, la réaction d'oxydation qui se déroule à l'anode a un potentiel standard d'oxydation qui se trouve à être l'inverse du potentiel standard de réduction trouvé dans les tableaux usuels. Par contre, lorsqu'on utilise la formule E(pile)=E(cathode)-E(anode), la soustraction apparaît justement parce que la valeur E(anode) doit être inversée. En d'autres mots, on soustrait le E(anode) au E(cathode) (au lieu de l'additionner) pour ne pas avoir à inverser la valeur du potentiel standard de réduction de la réaction se produisant à l'anode.
Très pertinent, mais on ne fait que parler de différence de potentiel sans savoir ce que c'est que le potentiel 😂 (C'est moins drôle sachant que mon examen finale est dans 2 semaine)
En effet! Le potentiel fait référence au potentiel chimique et nous aide à étudier la tendance des espèces chimiques à se transformer. Le potentiel chimique est une énergie potentielle qu'on pourrait comparer à l'énergie gravitationnelle, elle aussi une énergie potentielle. Plus on élève un objet du sol, plus il acquiert d'énergie gravitationnelle. Cette énergie emmagasinée pourra ultimement être convertie en une forme différente, généralement en énergie cinétique. Dans une pile, plus l'écart entre les potentiels des espèces chimiques est grand, plus l'énergie que pourra produire la pile sera grande. Tout comme un objet chute librement lorsque placé dans un champs gravitationnellement afin de diminuer son énergie potentielle, les espèces chimiques réagissent de façon à diminuer leur potentiel chimique lorsque les conditions le permettent, ce qui mène à un état plus stable de la matière.
