Comprendre l'équation de Nernst (2/2) : le potentiel standard 

Bonjour, merci pour votre question. Si vous considérer votre réaction en milieu basique (pH > 7), il faut écrire dans l'équilibre les HO- et pas les H+, mais l'eau restera toujours là ! RW

clipedia

Selon moi cela veut dire que dans l’eqt de Nernst log(…) =0 Or c’est log(1) qui est =0 et donc [red] = [ox] .

Produits sur réactif

قريتي بكري 😂

Bonjour, merci pour votre remarque mais je ne pense pas qu'il y ait une erreur. Il y a un - lorsqu'on transforme quelques fois une concentration en H+ par le pH qui est égal à -log[H+]. Bien à vous. RW

quand l'équation de nernst dépend de log([red]/[ox]), soit log(K) alors c'est - 0.59/n... Quand elle dépend de log([ox])/[red]) c'est +0.59/n...