MegaQuímica #12 Ciclo de Carnot, Segunda Lei da Termodinâmica, Entropia, etc 

Oi João, muito obrigado pelo comentário. Fico feliz saber que de alguma forma minhas aulas estão ajudando, e em especial além dos "muros da química".

Agora assim posso ler o livro sem me assustar com as fórmulas rsrs. Com Deus em nome de Jesus.

Não sei Victor Hugo, mas desde já muito obrigado!

Oi Willbrynner, o que você falou faz sentido, mas em um processos reversível. A relação de Clausius, mostra que no processo a entropia aumenta, ou dS>0. Note que em um processo com energia interna constante, e volume constante, se reversível, dS=0. O dS>0 vem da desigualdade de Clausius. Olhando agora a aula, sem levar em conta a parte matemática, e pensando nos efeitos físicos ... parece que a termodinâmica não explica muito isso, porque não explica muito bem a entropia. Como a entropia seria uma medida dos vários estados que um sistema pode apresentar (a ideia de entropia estatística), podemos imaginar que, mesmo a volume constante, e energia interna constante, mas uma temperatura que não seja nula, ela pode ser maior que zero, pois podemos ter vários estados povoados nesse caso. Não sei se fui claro... A parte de entropia estatística eu não abordei nessa aula, mas tenho uma discussão breve no meu curso, você é aluno, não é? Dê uma olhada lá ...

Power Point mesmo

Esse "d" é de diferencial, isso se aprende em Cáculo.

ah sim! pesquisei aqui o que era agora, obrigada!

na hora de fazer os calulos esse d interfere em alguma coisa? (tem que ser calculado?)

Então ... você deve saber um pouco de cálculo, para resolver isso você integrar a diferencial ... e ai o resultado vai depender do tipo da integral. Para resolver esse tipo de problema é necessário o conhecimento prévio (mesmo que básico) de cálculo.

Nós não aprendemos cálculo no curso :( por isso não dá pra entender muita coisa na aula de físico-quimica kkkkk o professor passou as formulas sem esse essa diferencial...