MO Theorie: Fluor (F2) Sigma Bindung 

Agreed. Schreibe übermorgen AC und hing bis gerade eben noch daran fest.

ich studiere Molekulare Biologie :) da haben wir einen sehr ähnlichen Studiengang. Ich muss das auch jetzt für die Klausur im 1. Semester draufhaben und die Videos sind klasse

@@emjay1249 und wie läufts

@@UteLeipert mache bald Bachelor. Also läuft

@@Screech2111 Haha, same...

Welche Note hast du?

Mein Deutsch ist gut aber ihn verstehe ich auch viel besser ;D

gleiche situation, gleiches Gefühl

Welches Buch meinst du denn?😂

@chemistrykicksass Das habe ich mich auch gefragt.

Das ist ein fehler, beide flour atome haben die gleiche elektronen konfiguration. De Macher dieses Videos wollte vermutlich das Mo diagramm schöner darstellen, hat aber beim befûllen der Orbitale auf seine kleine Änderung vergessen - fakt ist beide flour atome besitzen die elektronenkonfiguration; [He] 2s^2 2px^2 2py^2 2pz^1

Mir ist beim Besetzen ein Irrtum passiert, da ich einmal mit dem pz Orbital begonnen habe. Im Video gibt es aber einen Kommentar, dass immer mit px begonnen wird. Das Diagramm ist aus einem Lehrbuch zitiert (vgl. Mortimer), dort steht es ganauso da.

Aso ja dann okay

Hi, mich verwirren die Verbindungen zugegeben etwas, aber ich stelle es mir so vor, dass das 2pz doppelt und das linke 2px dafür nur einfach besetzt ist. (Ansich ist es glaube egal, wo die Elektronen eingetragen sind, solange sie richtig beim MO aufgefüllt werden) Dann können die Orbitale von unten nach oben nach den Energieniveaus besetzt werden. falls 0,5 rauskommen würde, wäre das keine ganze Bindung. Ps: Die Antwort wird jetzt 3 Jahre spät kommen, aber für mich war es hilfreich darüber nachzudenken:)

Also wäre es so wenn ein Stoff wie Stickstoff eine Bindung mit einem anderen Stickstoff atom eingeht, dass dann keine Antibindende Schale quasi besetzt wäre im p-Orbital und dadurch eine dreifach Bindung entsteht?

Ich schätze einmal, du meinst das O2 Molekül. Beide antibindende Pi-Orbitale sind einfach mit je einem Elektron besetzt, die parallel ausgerichtet sind. Dadurch ergibt sich der Diradikalcharakter des Sauerstoffs (paramagnetisch). Jene Lewis Formel für 02 mit der Doppelbindung beschreibt den diamagnetischen Zustand.

Bis zum Stickstoff sind sie vertauscht

Also vertauscht für B2, C2, N2 Wie im Video für O2,F2

Schreib an chemistrykicksass@gmail.com

lol

Geteilt durch 2 ist dasselbe wie mal 0.5 kannst mal ausprobieren der *0.5 ist halt der kehrwer von :2

px py und pz sind die räumliche Ausrichtung der p-Orbitale. In diesem Video kannst du dir ansehen, was genau gemeint ist. Ab 1:30 wirds erklärt: ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-6VnlSw1R0dA.html

8 Monate später bringt dir die Antwort bestimmt nix mehr, aber vielleicht ist ja jemand anderes hier in den Kommentaren, der die gleiche Frage hat xD Die Sigmabindung entsteht immer bei Einfachbindungen, also wenn die 2 Orbitale nur an einer Stelle überlappen. Da das 2px Orbital auf der Bindungsachse liegt, hat es also nach links und rechts auch nur eine Möglichkeit, dass sich die "Knubbel" überlagern. Das 2py und 2pz Orbital liegt jeweils senkrecht zur Bindungsachse, also nur der "Knoten zwischen den Knubbeln" liegt auf der Achse. Daher haben die beiden ober- und unterhalb der Achse die Möglichkeit zu überlappen, es können also 2 Bindungen bzw. eine Doppelbindung ausgebildet werden, es entsteht also ein Piorbital.

@@jaichhabeeinennamen Hab Chemie zwar schon bestanden aber trotzdem vielen danke für die Antwort ;)

Ich hatte mich damals verschrieben, jedoch einen Kommentar im Video dazu gepostet, der anscheinend nicht mehr da ist.

Hallo! Dank deines Kommentares ist mir aufgefallen, dass ich rechts im Diagramm aus Versehen bei der Besetzung der 2p-Orbitale mit dem 2pz Orbital begonnen habe, was natürlich nicht richtig ist. Ich habe jetzt eine Anmerkung im Video als Korrektur hinzugefügt. Danke nochmals für den Hinweis!

+chemistrykicksass warum sind denn nur 2s und 2p relevant und nicht 1s ?

+Black-Im Puls Weil die Elektronen in diesen beiden Orbitalen die Valenzelektronen des Fluor sind. Und es sind ja auch nur die Valenzelektronen, die eine Bindung eingehen können. Das 1s Orbital gehört bei Fluor nicht zu den Valenzelektronen. Deswegen sind die Elektronen des 1s Orbitals hier nicht relevant. Ich hoffe ich konnte dir damit helfen. ;)