J'ai ce professeur à la fac, je n'ai pas vu une telle éducation franchement on a besoin de ce genre de professeur. Il est tellement sympathique dans son travail d'enseignant que même si je finis en doctorat je retournerai en licence juste pour l'écouter et apprendre de lui.
Pour tout étudiant s'étant un peu renseigné et ayant la volonté de comprendre, vos cours sont parmis les meilleurs que je n'ai jamais vu. Et pourtant j'en ai vu des bons professeurs. Mille mercis et continuez svp!
Je trouve cela totalement fascinant. Cette notion de chimie est assez complexe aux premiers abords mais c'est un plaisir de découvrir encore des choses aussi surprenantes et de réaliser que l'on est loin de tout savoir. Merci à vous pour cette vidéo, je tacherai de regarder votre contenu pour m'instruire dorénavant.
Merci, monsieur, de me faire revenir 25 ans en arrière...et comprendre. Internet a cela de magique...le meilleur, mais aussi le pire .vous faites indéniablement parti de la première catégorie. Je me rends compte en l écrivant que ce ce commentaire vous encourage à ajouter d autres vidéos...
Merci beaucoup monsieur vous venez de me faire comprendre quelque chose sur lequel j’ai galère 1 mois avant de tomber sur votre vidéo clair net et précis
Super les commentaires! Sauf que le diagramme de N2 est FAUX! C'est un diagramme corrélé, et ce n'est pas une interaction 2pz mais 2s-2pz avec une inversion des niveaux d'énergie... Maintenant on peut simplifier... Si ça dérange personne...
La différence d’énergie entre les orbitales 2s et 2p de l’azote est inférieur à 12 eV donc il y a des interactions entre eux, ce diagramme est faux pour l’azote !
Bonjour. En effet il y' a bien des interactions entre les 2s et 2p de l'azote , et je ne comprend pas comment concevoir le diagramme dans ce cas là. Sauriez vous me l'expliquer ? Merci
Bonjour. Merci pour votre remarque. Oui sûrement, mais tout ceci sont des approches théoriques et mon but en 1er année est de donner une première idée de ces diagrammes d'orbitales moléculaires. Bien à vous. RW
oui u as raison mais la il voulait parler du dioxygene donc un electron pour un oxygene et vu kon a 2 oxygene on a donc 2 electron je ne 7 pas si jai pu t aider
Bonjour, merci pour votre commentaire. Alors nous ne sommes pas d'accord mais c'est pas grave :) Il existe des orbitales Pi non liantes mais pas dans les cas simples de molécules homonucléaires. Elles sont alors soient liantes soit antiliantes. Bien à vous. RW
Mon professeur dit que le niveau d'énergie de sigma p liante (pz) est inférieur aux niveau d'énergie pi liante.mais ici c'est le contraire ,aidez moi je ne comprend plus rien
Bonjour, Merci pour votre commentaire. D'après les calculs (ce sont bien des calculs), cela dépend de la taille de la molécule. Il semblerait que pour les plus petites molécules, il y ait une inversion des niveaux, qui peut s'expliquer en partie par des répulsions électrons-électrons. Bien à vous. RW
@@welter-teaching OK merci bien mais est ce qu'il est important de faire cette distinction petite molécules et grosse molécules pour représenté le diagramme énergétique des molécules ?
Bonjour professeur,je tiens a te remercier les efforts que vous faites , si vous pouvez nous faire un cours sur les transformations de phases, car je suis etudiant en M1 metallurgie
