QUIMICA Enlace covalente Excepciones a la regla del octeto 

Quiero ser profesora de química y espero llegar a explicar tan bien como tu. ¡¡¡Eres increíble!!! Muchísimas gracias por compartir tus conocimientos:) Un saludo muy grande

¡Hola! Bienvenido :D Gracias por el comentario, me hace mucha ilusión y me da fuerzas para continuar grabando. Espero que te sirvan de ayuda los vídeos. Un saludo.

solo diré que te amo¡ gracias .. me ayudas mucho en mi preparación preuniversitaria.Saludos de Perú.

Hola Oscar, bienvenido. Me alegro de que te haya servido y gracias por comentar :)

buen trabajo, felicitaciones y gracias !! me miraré los 30 vídeos.

¡Muchas gracias! Un saludo hasta México.

Consultado 3 libros de química mas 4 vídeos sobre enlaces y jamas comprendí de manera tan especifica, tan completa, tan rápida y tan practica. Totalmente de fácil comprensión, "EXCELENTE MAESTRA", excelente canal como aporte a la comprensión sobre química!!! saludos desde Chile, Gracias :)

Excelentes videos, saludos desde México!.

Me alegro que te sirviera. Gracias por comentar y bienvenid@ :)

Hola, gracias por el comentario, me alegro de que te resulten de utilidad. La pregunta que me haces es buenísima, porque hoy estoy con enlace iónico jejeje. He grabado cuatro vídeos de teoría sobre el tema y a lo largo de estos días os iré subiendo (mi conexión no es muy rápida, lo lamento). Espero que lleguen a tiempo :D Un saludo enorme y gracias por comentar.

Justo tengo que rendir quimica general para ing. civil, en argentina!!! excelente explicacion!

que bien que explicas, entendi todo.. muchisimas gracias!!!

Muchas gracias Daniel y bienvenido, a ver si puedo tener temas de orgánica dentro de algunas semanas, aunque lo cierto es que será un poco complicado porque hay mucho material previo que aún falta, como cinética y termoquímica. Un saludo y gracias por comentar.

excelente explicacion me he quedado full admirado!! muchas gracias...!! excelente profe que envidia... valee saludos...!! bendicion....me ayudó bastante..

Muy bien explicado, claro y preciso! Muchas gracias me sirvió mucho ;)

¡Muchas gracias! ¡Me ayudo muchísimo!

En verdad mi maestra de química es demaciado estricta, el único problema es que no nos explica nada dejando que su trabajo lo haga personas como usted, gracias al destino que se le ocurrio la idea de hacer estos vídeos, muchas gracias

Me gusta la forma de pensar de estas moléculas. Las reglas están para incumplirlas.

Simplemente graciad

Mil gracias a ti por comentar :) Un saludo enorme

te amo gracias por todo 💕💕💕

Gracias y bienvenido, espero que los vídeos te sirvan y te ayuden con tus tareas. Un saludo.

Muy buen video, me sirvió mucho. Gracias.

TE FELICITO

Muchas gracias me aclaraste mis dudas

Gracias a ti por comentar :)

muchas gracias me ayudo mucho :)

muchas gracias

exelent!! la profe y la teoría,esto me ayudo muco para el examen gracias

Por el contrario gracias a ti :), y pues lleguen a tiempo o no igual me serán de mucha utilidad. Por lo conexión te entiendo, sufro por lo mismo jeje. De nuevo gracias a ti, esperare tus vídeos :)

Te amo

Muchas Gracias :D.

Gracias :)

Explicas muy bien!, yo en el colegio no entendí nada en como 3 semanas pero en un día con tu video , entendí super bien!:3

Hola, gracias por tus videos, son my buenos y explicas genial!, la molécula de trifluoruro de boro creo que sería plana triangular, no? en vez de trigonal piramidal, ya que tiene una hibridación sp2. saludos.

Muy buena la explicación, me a servido para estudiar para el examen, los que mas me gusto del video es la profesora :)

Hola , tus videos son muy bueno. Tengo una dudita, me podrías colaborar diciéndome las hibridaciones que toman respectivamente el boro, fósforo y azufre ?

De nada :)

¡Hola! En general la mayoría de excepciones son precisamente con los átomos que presentamos en el vídeo, boro, berilio, azufre, fósforo. Son las que más habitualmente se plantean en exámenes y tareas. Un saludo.

Hola de nuevo Cristian, todavía no, pero llegarán más adelante. Aún así si tienes dudas puedes preguntarlas en la web de quimitube o en facebook. Un saludo.

EXCELENTE...VEO QUE TIENES DESDE LOS TEMAS FUNDAMENTALES ...HASTA TEMAS UNIVERSTARIOS COMO EQUILIBRIO QUIMICO..ENTRE OTROS......MMMM...NO VEO TEMAS DE QUIMICA ORGANICA..SERIA INTERESANTE..Y MIS MAS SINCERAS FELICITACIONES .

Hola Profe, muchísimas gracias por sus videos, son de mucha ayuda. Solo quiero hacerle una pregunta en los casos cuando tenemos exceso, no lo podemos solo definir como un enlace dativo, porqué por ejemplo en el PCl5 cuando el fosforo completa el octeto, sólo le está prestando un electrón a cada cloro restante.

Entonces todo elemento con orbitales d o f pueden tener más electrones y por lo tanto serán excepciones a la regla del octeto?

Hola, en efecto existen compuestos iónicos en los cuales el anión o el catión forman enlaces covalentes, es decir, por ejemplo en el nitrito cálcico que tú usas de ejemplo, el nitrito, NO2(-), presentará enlaces covalentes entre los átomos de nitrógeno y oxígeno, mientras que dicho ión, por tener carga negativa, formará enlace iónico con el calcio, Ca2+, porque son iones de signo contrario que se atraen electrostáticamente.

Hola Gustavo, bienvenido. La profesora se llama Carmen. Un saludo.

Buenas tardes Carmen. En la teoría de ácido base, en uno el resultado es: ph=pka+log 10[HIn]/[HIn]= 1 (predominio claro del color B), el caso es que da 10, y no sé si se pone sólo 1 o por qué se pone sólo 1 y no 10. Gracias y espero que tengas una buena semana.

¡Hola Carlos! Perdona, he tardado un poco en responder, a veces no doy más de mí :) Bueno, has de tener en cuenta sobretodo que la carga formal es algo irreal, un valor que a veces usamos porque resulta útil, pero no es una carga real, así que si el átomo tiene carga formal -1 no significa que tenga un electrón más para compartir. El número de enlaces siempre vendrá dado, como bien dices, por los electrones desapareados. Además, la carga formal es algo que sólo puedes determinar una vez que

Me alegro de que te resulte de ayuda :D Este está grabado justo de esta semana. Un saludo y bienvenido.

Hola soy de Venezuela y tus videos me han sido muy utiles para mis estudios universitarios, aparte de las clases siempre me ayudan a comprender un poco mas. Muchas Gracias, cuando subirás enlace ionico? no se si es que no he buscado bien jeje. Saludos.

Disculpe a que se debe a que puedan tener octeto expandido?

las excepciones también se pueden dar el los periodos que tengan orbitales f?

De nada XD Si quieres puedes echarle también un vistazo a la página web, encontrarás mucho material. Un saludo.

En ese caso tendrás la combinación de un metal, un alcalinotérreo, con un no metal, el oxígeno, de forma que no se tratará de enlace covalente sino de enlace iónico, del que pronto subiremos los vídeos.

Te amo.

Una duda, y el oxigeno cumple o no cumple? igualmente tiene 6 electrones de valencia

El SF6 Actua el S como un coordinado?

Hola, una consulta. Por qué en la estructura del trifluoruro de boro no hay un doble enlace entre el boro y uno de los átomos de flúor, de modo que el boro quede con 8 electrones? Es decir, por qué uno de los átomos del flúor no puede hacer un enlace dativo con el boro?

osea q no todo en la naturaleza de la química para q se estable debe enero 8 e en su ult capa?

hola te quería hacer una pregunta, en caso de no cumplir el octeto ya sea por déficit o exeso de electrones, la especie atómica que no lo cumple está bien pero la otra especie atómica lo cumple siempre?. o sea en una molécula dónde una especie no sigue la configuración de Valencia de ocho electrones las demás especies atómicas que conforman la molécula pueden no seguir la regla o si la siguen. espero se entienda mi pregunta. saludos desde Argentina.

Hola. Mi duda es si existen en moléculas con varios átomos combinación de enlaces iónicos y covalentes si hay en las mismas un metal combinados con varios no metales como por ejm el nitrito de calcio. El calcio que es el metal, que tipo de unión utiliza? Gracias

3) Sí, un compuesto iónico está formado por n iones, jamás moléculas solas. 1) Una cosa es el estado de oxidación del elemento o la carga formal que éste tenga, y otra la cantidad de enlaces que forme; son dos conceptos distintos. Los átomos que se enlazan con enlace covalente, de todos modos, están en estado neutro normalmente (aunque puedes tener globalmente aniones o cationes con enlace covalente) pero su estado de oxidación sí puede ser -1, -2, -3...

las aleaciones metálicas y metaloides digamos por eje Fe C no se enlazan así no ni iónica ni covalentes ? como seria esa unión ? es unión o mezcla ?

Hola! una pregunta, en el caso de PCl5, los dos últimos enlaces no son covalentes dativos?. No tendría sentido que el P le prestara un electrón a cada Cl, y de esta forma cumplir la regla? Agradezco su respuesta :)

Como se saca el octeto de boro??

Hola! Gracias por el vídeo! Y qué pasa con el Sn? Tiene alguna peculiaridad? Es que no me sale su estructura de Lewis en SnCl2 ... gracias!

Disculpe Licda. Y ud no hace vídeos sobre Nomenclatura Química?

Vale, y yo me pregunto, por qué uno de los Cl no puede compartir otro enlace con el Boro? Así el Boro tendría un enlace doble y en total 8 electrones, y ese cloro seguiría teniendo 8 electrones, 4 compartidos...

Tengo una gran duda que he buscado en todos lados pero no consigo aclarar: ¿Para saber si un compuesto sigue estas excepciones de hipervalencia o hipovalencia hay una regla general o hay que aprendérselos de memoria? Por si me aparecen en el examen poder identificarlos

Me gustaría explicaras el caso del dióxido de cloro

Buen video, pero la verdad es que tengo una duda en particular, como seria la estructura de por ejemplo el I205?, O central unido a 2 yodos y estos unidos a dos O cada uno, pero como determino en casos de octeto expandido si son enlaces simples o dobles?

(2/2) el átomo ya está enlazado, por lo que no tendría sentido considerar este valor para la formación de enlaces, dado que has tenido que formar los enlaces previamente. Hay un vídeo sobre estructuras de Lewis, creo que es el ejercicio 4 de enlace químico, o el 5, donde hablo un poco de la carga forma y lo que significa aunque no en mucha profundidad, pero tal vez te sirva.

Hola sólo quería saber lo siguiente si el PCl5 si sus átomos cumplen con la regla del octeto y que tipo de enlace formaría el P-Cl

¡Hola! 1) Porque sólo tiene 3 electrones desapareados, y por cada electrón desapareado podrá formar un enlace (si es doble cuentas dos enlaces, necesitas dos electrones desapareados). Si formase un enlace doble estaría formando 4 enlaces en total, y no tiene electrones suficientes para ello. 2) Sí. 3) En general sí, suelen ser los átomos centrales los que incumplen la regla del octeto y a nivel de segundo de bachillerato no se verá nada más allá de lo aquí tratado. Un saludo :)

Hola, por favor no se sí pudieras subir un video con la explicación de la Regla del Dueto, no entiendo muy bien ese punto.Un saludo.

Si la estructura de lewis no puede predecir la geometría molecular porque al ultimo mostró esos gráficos?

disculpa... hay algo q me confunde: porque si el bf3 presenta hibridacion sp2 no tiene un doble enlace? yo mire tu video de introduccion a la hibridacion y pues se que con hibridacion sp2 estan los alquenos de doble enlace y pues el bf3 de enlace simple....pero me confunde porque entonces yo pensaba que al hacer la estructura de lewis del bf3 debia haber un doble enlace pero no es asi...en que radica la diferencia en que uno es organico y el otro no? como hago para diferenciar?

UNA EXPLICACION EN HNO3 ME PIERDO PORQUE NITROGENO TIENE 5 ELECTRONES PORQUE FORMA 4 ENLACES DODNE QUEDA EL ELECTRON QUE SOBRA SI SON 5 DE NITROGENO

El BeCl2 BeF2 BeI2 AlCol3 son enlaces covalentes, pero me han dicho que son excepciones que en realidad son enlaces ionicos. Es cierto ?

tengo una duda ... todo enlace ya sea covalente ya sea doble , polar etc. tiene que cumplir con el octeto ? haciendo de lado las excepciones claro gracias de antemano por las respuesta SALUDOS

Ah bueno, me ha faltado puntualizar una cosa en 2). No existen las moléculas iónicas, los compuestos iónicos no forman "moléculas" como tales sino redes cristalinas.

La geometría del BF3 no sería más bien trigonal plana en vez de pirámide trigonal ? Un saludo

alguien que me diga donde empieza el curso cual es el numero uno??

qué pasa cuando tengo un elemento de la familia 2A con un Oxígeno?

hola profe. como siempre necesito de tu ayuda. El bromuro de cobalto: CoBr2 es enlace covalente no?. la dif, de electr. es 1'0.... Tengo que representar estructura de Lewis y cuando quiero justificar dudo en si es covalente o ionico. Gracias y saludos!

Jajajaja, sólo había una participante, ¿verdad?

Saludos a todos mis compañeros de Bioquimica que estan viendo este video, para nuestra tarea

¿Vas a llamar a la profesora desde tan lejos? Sale muy caro :) Si entras en la página web encontrarás todos nuestros vídeos ordenados por temas y te vendrán muy bien. Un saludo.

Gracias a esto no reprobe mi examen :v

Porque trigonal piramidal el BF3 es triangular plana ¿no? porque tiene 3 enlaces y 0 de no enlace, lo que dijo sería para el NH3

Este fenómeno de exceso de electrones tiene algún nombre??

Como se llama la profe, me gusta y su numero de telefono porfavor ponganlo =)

Me dejaron de tarea los mismos ejercicios XD

Hay Quimica Hoy tengo examen para salvar el año y no me se nada :(

se te disculpa el error mucho estas haciendo con colgar el video coreccion : TRIGONAL PLANA