Excepciones del octeto de Lewis: octeto incompleto y ampliado, radicales, enlace covalente dativo 

Muchas gracias!! Un abrazo

Gracias 🙏

Same jajaja buscaba este comentario

De nada JuanFranck, me alegra poder ayudarte. Te recuerdo que tienes más de 300 videos en el canal organizados por cursos; te dejo el enlace a la lista con videos de química básica, un saludo. ru-vid.com/group/PL16zm8z0lIv3K1NPraPKErA6jdl2J5sZv

De nada Javier, me alegra mucho poder ayudaros. Recuerda que tenéis más de 300 videos en el canal, te dejo un enlace con los videos de este nivel. Saludos ru-vid.com/group/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu

Gracias a ti

@@AntonioProfe profesor me podria explicar una tarea que tengo de quimica que no entiendo nada

De nada, me alegra mucho poder ayudarte. Saludos

De nada Anel, recuerda que tienes casi 300 vídeos en el canal con toda la física y la química que puedas necesitar. Un saludo

@@AntonioProfe genial!!!! muchas gracias!!

De nada Alexsandra, me alegra mucho que te sea útil el video, recuerda que tienes más de 400 videos de química y física en el canal organizados por niveles/cursos por si necesitas algunos más. Saludos y mucha suerte.

Gracias a ti!!

Hola Gonzalo, muchas gracias por tu comentario. Con respecto a tu duda, el azufre sí tiene orbitales d, lo que pasa es que están vacíos y eso es lo necesario, tener orbitales vacíos para que puedan promocionar electrones de otros orbitales que están llenos y puedan estar desapareados para formar más enlaces. Saludos y feliz año.

Hola, dativo es cuando el par de electrones del enlace lo pone un solo elemento químico, no tiene nada que ver con el octeto expandido. Saludos

Hola Juan Pablo, esa molécula no la había visto nunca. El B no puede formar enlaces covalentes dativos ya que no tiene pares de electrones libres y tampoco puede aceptar un par de electrones, ya que eso suele ocurrir con los átomos que tienen orbitales d vacíos y el B tampoco tiene. Puestos a imaginar, el orbital p del B podría aceptar un par de electrones, pero eso no lo he visto nunca. Saludos

Hola Milena, después de estudiar Lewis, lo normal es seguir con la geometría molecular y ahí es donde se ve con detalle como están colocados los átomos alrededor del átomo central. Te dejo el enlace de un vídeo donde se explica ese tema. Un saludo ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-lio7dkm1Amk.html

@@AntonioProfe ooooh yaya esta bien, muchas gracias profe, ire a ver su video. Es usted un crack!!

Lo puedes poner también con un doble enlace y te quedará el electrón desapareado en el nitrógeno. Saludos

@@AntonioProfe en el caso de poner un doble enlace y que quede un electrón desapareado en el nitrógeno, cual sería la geometria? Lineal?

Hola, solo tienes que ver cuántos electrones tienes en la capa de valencia, si son menos de 4 pueden formar octeto incompleto. Cuando vamos bajando en un grupo y aparecen los orbitales d ya la cosa se complica, pero en los exámenes solo se suelen preguntar los elementos que me has indicado, Be, B y Al, así que puedes estar tranquila Sandra. Un saludo

Hola Paul, aquellos elementos que empiezan a llenar el orbital d, a partir del tercer periodo, pueden incumplir la regla de octeto. Saludos

Muchas gracias Pedro, efectivamente es un enlace doble. Saludos

Hola Elena, me dices que tiene 3 parejas y un enlace simple, con lo cual suman 8 electrones, las 3 parejas y dos electrones del enlace simple. No entiendo donde está tu duda. Saludos

@@AntonioProfe La duda es que como puede el oxígeno tener 7 electrones a su alrededor si el oxigeno es del grupo 16 y solo puede tener 6

Hola Antonio, esa molécula no se puede, primero porque el Ca tiene valencia 2 y el fuoruro de calcio sería CaF2 y en segundo lugar porque yo suelo aplicar Lewis a compuestos covalentes y ese es iónico (aunque hay gente que aplica también Lewis a estos compuestos), Saludos

@@AntonioProfe gracias

Hola Sandra, el enlace covalente coordinado o dativo, como su propio nombre indica solo sucede en compuestos covalentes, pero lo más importante es que el átomo central DEBE tener pares de electrones libres. Te he puesto en mayúscula las palabras clave. En el BeCl2, el berilio NO tiene pares de electrones libres y por tanto no puede formar este tipo de enlaces. Cuando tengas un duda con este tipo de compuestos, tienes que hacer la estructura de Lewis y ver si el átomo central tienes electrones libres, solo en caso que los tenga, podrá formar enlaces coordinados dativos. Un saludo

Hola Melanie, el BF4 está formando 4 enlaces, por tanto tiene 8 electrones alrededor, luego cumple la regla de octeto. Para ello el B ha tenido que coger un electrón, teniendo en su última capa una configuración s2p2, pasa un electrón del orbital s al p, y ya tiene 4 electrones desapareados listos para formar enlaces. Saludos

@@AntonioProfe entiendo, pero no se supone que el elemento que adopte ese electron de más (que proviene de la carga negativa) es el más electronegativo? que en este caso sería el Fluor y no el Boro...

Hola Melanie, ese electrón pertenece a la molécula no a un átomo en particular, de hecho, la molécula se representa entre corchetes con la carga negativa fuera. Saludos

@@AntonioProfe ok gracias profe!

Hola Julio ¿me los puedes detallar? Gracias

Poco a poco y con ayuda del video anterior, la regla del octeto.