Gracias Christian por tu comentario, el HCN es un ácido débil, su disociación en iones CN- (base fuerte) e H+, no es completa, por lo tanto hay un equilibrio químico y los factores que pueden afectar al equilibrio el Principio de Lechatelier, sería aumento de la concentración, bien sea, en productos o reactivos, cambios de temperatura; todos estos factores afectaría en la dirección dónde se va dirigir el equilibrio hacia los productos o hacia los reactivos que en este caso sería el HCN aquí te dejo dejo un link del principio ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-nKvM8H0eN9w.html Por otra parte la ruptura de enlace H-C en el ácido cianhídrico requiere de un aporte de energía para la formación del CN- e H+, va depender su entalpía a una presión y temperatura determinada aquí te dejo el link de la entalpía ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-o1nPzpIEkpI.html Saludos
