Hola José, inicialmente el cloro presentaba una carga formal de (+3), por lo tanto se disminuyó esta carga formal de (+3) a (0), expandiendo su octeto de 8 electrones a su alrededor (4 enlaces) a 14 electrones (7 enlaces), cuando el cloro presenta una carga formal de (0), esto quiere decir, que no está cediendo electrones adicionales para formar enlaces con los oxígeno, por lo tanto, no hay enlaces dativos, ahora que sucede con el oxígeno que mencionas que tiene 6 e- libres y una carga formal de (-1) , este electrón adicional de este oxígeno, proviene de la disociación del ácido perclórico HClO4 + H2O ====== H3O+ + ClO4- El enlace que hay entre H-O se rompe, el oxígeno como es más electronegativo que el hidrógeno al romperse el enlace este oxígeno atrae el electrón del hidrógeno, quedando este mismo con una carga positiva desapareada (H+) y el ion perclorato queda con una carga negativa adicional ClO4- . Saludos
Hola Moises el cloro expande su octeto hasta 14 electrones con la finalidad de disminuir su carga formal de (3+) a 0 ya que la estructura tendría mayor estabilidad como se explica a partir del min 9:56. Saludos
