Bonjour je vois que vous vous y connaissez vraiment en chimie , je fabrique pas mal de tuyauterie inox je souhaiterais savoir quel produit utiliser pour faire de L’électro polissage de l’inox , polissage électrolytique je trouve aucun tuto sur ça , quel voltage? quel amperage? Quel produit utilisé à porté de main ? J’espère que vous arriverez à m’éclairer sur ça Cordialement
Peut tu nous faire une démo de carburant au sucre et au clorure de potassium pour la propulsion d'une mini fusé ?. Et la différence avec le sucre et le clorure de sodium. Enfin les deux façons, si c'est possible .
how do you plan to convert the NH group to OH? Ive been playing with the idea of diazotization and then decomposing the diazonium salt. I gave it a try in a one-pot method from paracetamol but at the end of the experiment I have realized it would proably (obviously?) not work as I predicted. I was trying to avoid using a methylation reagent on the first step like you did which seems the correct way to start. Maybe I can introduce the methyl group using sodium methyl sulfate, but due to the harsher conditions it will probably remove the acetyl group before getting methylated... I found a nifty way (using methanol, H2SO4 and catalytic amout of NaNO2, as long as it works) to monomethylate the hydroquinone once I have it, which is extactly what I want, and that would make it possible to avoid using MeI on the first step... But I guess I will have to go trough the step of methylation first and then diazotization, as far as the decomposition of the diazonium salt to the phenol works without too much mess... I would like to ear from you if possible!
Interesting, how do you think that methylation (H2SO4, MeOH & NaNO2) works? How did you find it? Indeed, if you want to do the diazonium and hydrolyse it to the phenol, it is necessary to first methylate the pre-existing phenol as it would be reactive toward the diazonium. For the same reason, the hydrolysis of a diazonium to a phenol is a tricky reaction which requires to remove the generated phenol as soon as it is produced or/and to keep the phenol concentration low. There is ways such as working in a biphasic solution or hydrodistilling the phenol. I first simply tried to heat the diazonium solution without any of these tricks (as it seems to work for simple phenyldiazonium) but in our case it won't work. It only game me a tiny amount of the desired phenol. I now intend to do the hydrodistillation method. I am happy to see someone else working on this project :) good luck
@@afondlesballons881 I am trying to reply but it seems it is not working, I dont know why?... maybe my text is too long? anyway, if you give me a contact I will share the paper about the monomethylation, I dont like to spread unnecessary info on the comments!
Bonjour, Il ne reste plus qu'à faire du PETN sur une petite plaque d'acier de 5 mm cela pourrait être vraiment sympa et effectivement votre vidéo est très impressionnante une goutte d'acide provoque cette réaction qui a l'air de dégager beaucoup d'énergie. Je suis très impressionné ! Cordialement.
Pas mal, effectivement, jolis cristaux à la fin (ça me rappelle mon permanganate de potassium). Petites remarques: 1. Pourquoi ne pas avoir utilisé le ballon bi-col au départ pour le reflux sous argon ? Soit avec une double bouteille de Drechsel, soit tu adaptes le ballon pendant que l'argon balaye encore le montage. Ça aurait peut-être évité un partie de l'oxydation. Sinon, comment expliquer la couleur différente des deux ‘batchs’ de cristaux ? C'est comme si la seconde recrystallisation avait donné des cristaux moins purs. Enfin, ça me fait toujours de la peine de voir de la verrerie chinoise… Bref, on attend la suite ! :)
CO2 c'est globalement pas inerte. Les bases et les organométalliques réagissent avec, certaines amines aussi... Ici ça aurait carbonaté la soude d'ailleurs. L'azote j'ai rien contre, c'est un poil moins inerte que l'argon et ça diffuse plus vite hors du système mais la vraie raison c'est juste que j'ai pas trouvé une source pas cher de ce gaz. Je trouve facilement des bouteilles d'argon à Leroy Merlin, c'est comme ça que je me suis retrouvé avec cette bouteille.
pour une recristallisation, l'idée va être de solubiliser les impuretés et le produit à chaud, mais de recristalliser à froid uniquement le produit désiré. cela permet de grandement purifier le solide le choix de l'éthanol ici est celui d'un solvant qui (on espère) va solubiliser à froid et à chaud les impuretés, mais laisser le solide recristalliser gentiment lors du refroidissiment
@@2gr_t95 pas du tout, ce n'est pas qui est fait dans la vidéo puisque les impuretés sont filtrées à l'état solitde, et le produit désiré est soluble dans le mélange alcool-eau à chaud à l'état liquide 18:45 Votre réponse n'est donc pas bonne.
@@tonyHern865 certaines impuretés sont filtrées à chaud, celles qui justement sont insolubles tout court. ça arrive dans certains cas où il est nécessaire d'effectuer cette première étape, mais le principe ensuite reste celui que j'ai détaillé au dessus, c'est à dire solubiliser à chaud le produit et les impuretés, puis récupérer à froid uniquement le solide
@@2gr_t95 dans certains cas peut-être mais pas dans la séquence que j'ai évoqué dans la vidéo, comme je l'ai expliqué dans ma précédente réponse. J'espère que le créateur de la vidéo pourra répondre à ma question initiale.
C'est une recristallisation à 2 solvants ici: un bon (l'éthanol) et un mauvais (l'eau). Je commence par dissoudre à chaud dans l'alcool puis j'ajoute l'eau pour baisser la solubilité jusqu'à sa limite. Ensuite en refroidissant j'espère que le produit cristallise et que les impuretés restent en solution. Ça c'est la théorie. En pratique je me suis fait surprendre par la présence d'une impureté inconnue peu soluble dans le mélange EtOH/H2O, je l'ai donc virée en filtrant (à chaud pour que la cristallisation du produit désiré ne se fasse pas).
Super vidéo comme d'hab :> Beau produit de fin aussi après les recryst Petite question juste concernant le choix de chemins de synthèse, et ce que c'est un moyen d'explorer plusieurs reaction varié qui l'a motivé? Le fait d'avoir ces reactif en particulier? Car de mémoire jai deja realisé la dimethylation de l'hydroquinone avec MeI en excès et ça marche bien. Beau travail dans tous les cas
Oh c'est marrant, j'ai aussi réalisé cette diméthylation de l'hydroquinone (et je confirme, ça marche bcp mieux). Et oui du coup c'est surtout pour montrer de la chimie organique classique. L'idée c'était de montrer comment mettre un groupe OMe sur un cycle où originellement il n'y a rien. Du coup je partais de l'anisole et je nitrais puis réduisais puis diazonium, hydrolyse et méthylation. Ça couvrait pas mal de réactions classiques et c'était une petite molécule facile à transformer et manipuler. + à l'époque j'avais des petits projets persos de côté, et certains utilisaient le diméthoxybenzène.
merci !!!! Je cherche désespérément un moyen de "transformer l'argent en or". (Autrement dit : plonger des pièces de 1 / 2 / 5 centimes d'euros dans une solution, faire chauffer, et voir les pièces devenir argentées, puis dorées). Pour un spectacle interactif pour enfants, en leur expliquant le processus scientifique. J'ai suivi plusieurs tutos du net... en vain. ça ne fonctionne pas ! Les infos que j'ai pu puiser ne sont pas assez précises. Au cas où, aurais-tu vent de cette expérience ?
oui je crois que j'ai déjà vu ça quelque part. Je pense que c'était une vielle vidéo de Nurdrage où il déposait du zinc sur la pièce cuivrée puis chauffait pour former du laiton. Ça pourra aider: voir chaine de Nurdrage :)
@@afondlesballons881 Merci beaucoup ! Mais... hélas oui il y a un mais. MAIS jusqu'à présent j'ai noté une TRES forte différence entre le tuto et la pratique. J'ai même un collègue qui a tenté à maintes reprises de me reproduire cette expérience (que j'ai embauché pour)... en vain, alors même qu'il est bien meilleur bricoleur que moi. Il y a visiblement une proportion ULTRA précise à viser pour que ça marche. Sinon... ça marche pas. Je vais tout de même me pencher sur ton lien. Saurais-tu toi réussir cette expérience ?
Salut tu pourrais m'expliquer comment concentrer de l'acide sulfurique ? Également j'aimerais faire de l'acide nitrique a partir de nitrate potassium ?
