Bonjour, super méthode! mais j'ai une question, comment faire lorsque le nombre d'oxydation est négatif ? Par exemple comment équilibrer : Cr2O7 ^2- + CH3CH2OH --> Cr ^3+ + CH2CHO Merci :)
6 лет назад
Bonjour Emma, dans chaque équation redox, certains nombres d'ox sont positifs et d'autres négatifs. Dans ton exemple, le chrome du Cr2O7^2- est Cr6+ et du côté des produits, il est rendu Cr3+. En ce qui concerne les atomes de carbone, je crois que tu as fait une erreur dans les produits, car la molécule devrait être CH3CHO (et non CH2CHO, qui n'existe pas). Quoi qu'il en soit, le nombre d'oxydation du carbone qui change est de -1 dans les réactifs et +1 dans les produits. Sachant cela, tu suis simplement la méthode décrite dans la vidéo. Merci de ton intérêt envers notre chaîne!
Bravo madame. - J'ai pas trouvé le lien des séries d'exercice dans les commentaires. - j'ai pas compris pk vous avez ajouté le h2o dans la deuxième équation alors qu'on a déjà les atomes d'oxygène dans les produits et les réactifs. Cordialement
4 года назад
Désolée, nous n'avons pas d'exercices pour cette vidéo. Concernant votre deuxième question, il y avait 3 atomes O dans les réactifs et 4 atomes O dans les produits. Comme on ne peut pas changer la formule chimique des composés présents dans la réaction (on ne pourrait pas simplement ajouter 1 O à la formule SO32-), on doit ajouter 1 molécule de H2O à gauche, dans les réactifs.
Bonsoir, le nombre d'oxydation pour votre premier exemple du Cr ne doit-il pas être égale à 0 ? Merci
6 лет назад
Bonjour! Non, ce n'est pas 0, voici pourquoi. La charge de l'ion, 2-, doit être égale à la somme de tous les nombres d'oxydation des atomes de l'ion. Chaque oxygène est 2-, on a donc un total de 14- pour les atomes d'oxygène. Sachant que la somme des nombres d'oxydation des Cr et de ceux des O doit être -2, on doit avoir un total de +12 pour les Cr. Ceci nous mène à déduire que chaque Cr est 6+. Voici l'équation complète: Charge totale = [2 x (n.o. du Cr)] + [7 x (n.o. du O)] 2- = [2 x (6+)] + [7 x (2-)]
Bonjour, J'aurai une question. Pour équilibrer les hydrogènes vous ajoutez du H+. Mais en réalité le H+ est du H3O+ si je ne me trompe pas. Donc nous aurions un oxygène supplémentaire. Ai-je tord? Cordialement.
4 года назад
Si vous écrivez "H3O+" plutôt que "H+", il faut simplement balancer en ajoutant le même nombre de H2O de l'autre côté de la flèche réactionnelle. Par exemple, pour l'équation avec le zinc, vous auriez 14 H3O+ à gauche (à la place des 14 H+) et 21 H2O à droite (soit les 7 H2O montrés dans la vidéo, et 14 autres H2O pour balancer les H3O+).
pourquoi vous avez pas ajouter 7 oxygenes je ne comprend pas svp ????
7 лет назад
On ne peut pas ajouter seulement des atomes d'oxygène seuls, car ce n'est pas une espèce chimique possible. Quand on veut ajouter des atomes d'oxygène, on prend des molécules d'eau, car ces réactions d'oxydoréduction sont en solution aqueuse et c'est de l'eau que proviennent les atomes d'oxygène qui participent à la réaction - et c'est sous forme de molécules d'eau que ces atomes d'oxygène quittent les réactifs lorsqu'ils sont du côté des produits.
