Oxydoréduction - Réaction chimique - 1S 

Ou le jour du bac comme moi actuellement

mdrrr ca me soule

Mdr moi aussi

J’ai contrôle demain 😫

@@samadtv2336 pareil

Par tout hasard, monsieur Tassy ?

Merci 🙏🙏

Izeke Sama UN PEU DE SYMPATHIE MERCI

Hmdlh mention covid

Tout dans la calculette ?

@@lebagnard2337 Tu peux tapper ton cours dans ta calculette ( Python )

@@emrose3432 mode examen

Tu l'a eu ducoup ?? on veut des nouvelles ^^

@@mathyschapusot3612 Bonjour, merci de vous en soucier c'est adorable. Ben il n'y a pas eu l'oxydo-réduction au bac et j'ai eu 16/20 en physique-chimie de plus j'ai eu le bac avec la mention Très Bien en 2019

@@classiquenduro7852 Bah bien jouer, je révise l'oxydo réduction pour un contrôle la semaine pro c'est tellement la merde ta eu de la chance 😂

@@mathyschapusot3612 Merci, ah oui de la chance de ouf, là je suis en école d'ingé et on en refait, je vais pas te mentir que ça me fait pas rêver mdr 😂

@@classiquenduro7852 Je galère au niveau première 😂😂 bonne chance pour la suite en tout cas 👍🏼

Et moi c'est toi que j'aime parce que tu as une pdp haikyuu 😍

🤣un délire russe jpp

Aussi mn lmghriiib 😂🤦😤

Avec plaisir 🙏💪

😍 au top la machine!

w’Allah*

Mes derien

c’est l’oxydant qui est le réactif qui cède des élections

Lxlxa_ normalement oui on te dira d'appliquer loxydoreduction pour des espèces données

J'ai lu BTS Diabétique mdrrrr

Je suis aussi dans la man pour le bts diet, c'est clair que cette vidéo aide bien :-D

non

Tu équilibres les atomes

@@jacques8034 mdr

en générale ces réactions on les fait dans des milieux acides en rajoutant de l’acide sulfurique

marceau kersuzan comment tu veux faire ça ? il faut d’abord avec les deux demie équations

Prenons le couple Ag+/Ag. Ici, l’ion Ag+ est l’oxydant puisqu’il gagne 1 électron pour devenir le réducteur Ag (on a donc une réduction ici). Autre exemple : Le couple Cu2+/Cu : L’atome Cu est le réducteur puisqu’il donne deux électrons pour devenir l’ion oxydant Cu2+ (on a ici une oxydation)

Thibaud Ou je me posais la même question ... merci beaucoup !

@@paultramier2863 pas de problème !

Thibaud Ou merci🙏🏾 du coup quand on voit des charges electriques c un oxydant?

@@kalaibalakumar6752 Yep C'est ça

@Raphi2il wola il est a pole emploi la

@@coscosss Non frr j'lai vu dans la rue a coté de chez moi,il a inversé reduction et oxydant ce con

Alors ?

Salem c'est un peu tard mais si il les a aussi multiplier par 2

@@8yhfcc bah j ai eu 4 a mon DS du coup

Aqueux c une solution dilué dans l'eau Liquide c tous simplement liquide pas forcément dilué dans l'eau

Tu n'en as que 1, le nbr d'atomes n'intervient pas pour le nbre de + ou -. Il n'y a que le coefficients stœchiométrique qui l'influence

Lucie Cavenaile Ah d’accord merci bcp

Parce que une molécule O ne peut pas se créer toute seule ,il faut H20 pour que cela soit correcte 😃

@@sawsanmanaa9585 d'accord merci 👍

parce qu'ils s'annulent entre eux car ils sont de chaque coté en nombre égale .

Celui qui est à gauche du slash et tjr l’oxydant donc c’est MnO4- ici. Ça marche comme ça Oxydant / Réducteur

À ton avis, qui est capable de capter des électrons ? Forcément Mn2+, donc c'est l'oxydant, et MnO4- est le réducteur

@@louanhlefort1216 C'est faux

Trashbag Smiley non un element qui n’est pas un ion peu être oxydant

@@louanhlefort1216 Comment tu voudrais que MnO4- capte des électrons ?

Quazard2.0 En principe ça sera donner dans ton énoncé par exemple avec une phrase comme « on fait réagir des ions Ag+ avec des ions Cu... » le plus important c’est de reconnaitre ton oxydant et ton réducteur

Mercii

dylan grandjean Pourquoi avoir besoin de l’énoncé si on a les couples : Ox/Red 1 Ox/ Red 2 Et la formule Ox1 + Red 2 -> Ox2 + Red 1 ? Pas besoin de connaître les réactifs réagissant ensemble mais seulement les couples non ?

Joachim LG Oui dans ce cas la oui mais ça a pas rapport avec la remarque de base, ton raisonnement est juste mais ca depend de l’enoncé

Dans l’énoncé : Couple 1 : Ag+ / Ag Couple 2 : Cu2+ / Cu Soit Ox1 est Ag+, Red1 est Ag Ox2 est Cu2+ et Red2 est Cu. Ainsi on rappelle que Ox1 + Red 2 -> Ox2 + Red 1 Soit Ag+ + Cu -> Cu2+ + Ag. (Je néglige les égalisations d’électrons) On trouve exactement pareil et pourtant je n’ai pas eu besoin de la remarque comme quoi Ag+ réagit avec Cu.

le réducteur et capable de perdre un ou plusieurs électrons et donc l'oxydant d'en gagner un ou plusieurs :)

C juste pour équilibrer au niveau des électrons pour pouvoir les simplifier

Pour casser les couilles

Bien dit mon vieux

merci Maurice

même moi