Выделение палладия биметаллической парой! Электролиз без блока питания! 

EXPERIMENT _ TV ну что же Павел, наконец то увидел способ осаждения с помощью гальванопары. Давно уже ждал, кто же догадается))))) Честно заработанный лайк! Несколько замечаний: Подбирай площади проводников, их химический состав, плотнсть и состав электролита, обрати внимание на закон Кулона, да и закон Фарадея тебе пригодится)) То что осаждение произошло на двух электродах, говорит о том, что неверно подобран состав электрода или в растворе присутствовали примеси. Дам подсказку: один из электродов, используй вольфрам- пляши вокруг водорода! Этой темы, тебе на всю жизнь хватит, у неё очень широкий спектр! Если ты смотрел мои видео, то мог заметить бы стакан, с пластинами, где я использую не только для разделения и осаждения, с помощью гальванопары. 89. )))))

Gold Priisk может осадок с алюминия это не палладий, а как раз примеси...спасибо за подсказки...

думаем что ты кудесник :-)

EXPERIMENT _ TV Тема супер ждем продолжение с золотом

золото-золото подавай)) дайте с одним хоть разобраться! Я про отделение палладия от серебра...

буду пробовать, о результатах скажу или покажу! Спасибо за лайки!

интересно, можно попробовать!

Привет! Т.е. получается если восстанавливать палладий хлоридом олова с образованием калоида, то можно этим методом собрать все на катод...!

Так и хлорид олова не нужен.Вчера проверил-медь не восстанавливается биметалической парой с такими материалами электродов.Всё растворяем в царе и далее в отфильтрованном растворе при температуре-60град выделяем все драгметаллы.Часть на электрод-а часть на дно-т.к. цементация всё равно идёт.Прара замкнута ток в ней идёт и алюминий должен всё равно растворяться-как цинк при работе батарейки.Вчера растворил посеребрёнку с разъёма-сегодня профильтрую и попробую напрямую выделить биметаллом из грязного раствора серебро.Да взвеси можно обрабатывать твоим способом-а собирать и плавить только крупные порошки-которые легко промываются.

Биметаллическую ячейку усовершенствовал.Теперь алюминиевая пластина выгнута по контуру цилиндра,чтобы вмещалась в банку с раствором а нержавеющий электрод расположен в центре-такой себе реактор по восстановлению драгметаллов из грязных растворов без использования химических восстановителей.Сначала реакция не шла-скорее всего была большая кислотность раствора и выделяющееся серебро сразу растворялось.Затем через некоторое время выросли кристаллы серебра по всей поверхности нержавеющей пластины.Красота неописуемая.С серебром гальванопара работает намного медленнее чем с палладием.С золотом и платиной скорость осаждения должна быть космическая.Требования к раствору такие как и при осаждении химическими восстановителями-понижение кислотности раствора во избежание растворения-образующегося металла.Медь из раствора не выделяется.Раствор поменял цвет с голубого на светлозелёный.

Ну если реки и ручьи будут кислотными процентов так 40-60

Это и есть электрохимическое выделение палладия из азотнокислого раствора!

Ну что сказать, рад что понравился! Спасибо за лайки...

спасибо, взаимно!

Спасибо!

Спасибо, Николай!!! Эксперименты и ещё раз эксперименты)) нужно ещё попробовать подать напругу около вольта.

Учебник аналитической химии содержит открытий для самородков на тыщу лет вперёд.

Это хорошо! Спасибо!

Давай, интересный получился эксперимент!

EXPERIMENT _ TV Всё как всегда !!! Подробно, чётко, ясно и полезно !!! С меня лайк.

Спасибо!

Большущее спасибо за поддержку! Буду экспериментировать...

результат до и после интересный, но интереснее то, что если подать напряжение с блока питания - может процесс в разы ускорится, а может начнут растворятся электроды??!! Бум пробовать)

Я только хотел тебе написать , что если хотя бы 1 вольт добавить ? или 1.5 вольт , может и реакция увеличится и осядет на дно стакана а не на электрод ?

попробую с батарейкой и вольтметром...

Да если есть материалы и желание то нужно попробовать все , на разных вольтах , Паша попробуй в твой блок питания на разрыв(последовательно) лампочку от Авто на 21 Wat вставить и замерить вольтаж , там как бы я видел что у тебя на БП есть и малые напряжение , так включи самое малое и вставь в разрыв -как амперметр эту авто-лампочку , возможно сильно и напруга погасится до нужно !

Что-нибудь попробую, немного времени...

Спасибо! с серебром попробую...

Тогда остается применять эту систему в сильно разбавленных палладивонитратных растворах... в конкретных случаях.

)) СПАСИБИЩЕ) Толи ещё будет!

Спасибо!

Интересно! смотрел, нужно развивать тему. Мы на экзаменах радиомикрофоны использовали)

EXPERIMENT _ TV Когда я родился, еще электричества небыло. Мы по рисунку точек на билетах учились угадывать номера билетов. До сих помню, как их на ксероксе размножили Спасибо. Порабртаю, пока пару идеек не забыл. Буду мысленно посылать. Может, сработает.

Nothing! need good contact!

а как в азотнокислом растворе растворить золото? если только прилить золотохлороводородную кислоту, но это уже может растворить гальвано пару...

без азотной кислоты. золото растворить хлором (с добавлением сульфаминовой кислоты, чтобы хлор не покидал раствор). хлор добыть или из гипохлорида натрия (например из белизны; из таблеток для бассейнов), или электролизом раствора поваренной соли. если нет сульфаминовой кислоты, то опыты растворения хлором лучше проводить либо в закрытом объеме (пэт бутылка, при повышенном давлении), либо на воздухе или при вытяжке. кстати, сульфаминовая кислота входит в целый ряд средств от накипи. в растворе ее надо совсем немного. примерно рН 2 С Уважением.

Остается только пробовать. С серебром и медью попробую...

Какое ещё серебро! откуда?

эксперимент с гальвано парой...

вполне возможно, но нужно гальвано пары подбирать!

сделай пожалуйста ..такой же эксперемент со злом пожалуйста )) если получится)

@@experiment_tv9459 а с этой парой будет восстановление всех металлов из раствора одновременно?

ещё не пробовал. сначала попробую с раствором нитрата серебра...

Возможно сплав нержавейки не очень качественный

Пока что не выяснил)))

нужно титан ещё взять!

золото в азотке не растворяется...

в царе только платиновые электроды справятся, если только в слабой ЦВ.

А он вроде с азоткой реагирует.

EXPERIMENT _ TV Молибден, его свойства и сплавы Сетки электронных ламп и держатели нитей накаливания. В серной кислоте медленно поднимаются связки мелких пузырьков. Вскоре реакция прекращается. Проволока почернела. Молибден. Химический элемент, символ Mo (лат. Molybdenum, от греч. Molybdos - свинец, англ. Molybdenum, франц. Molybdene, нем. Molybden). Имеет порядковый номер 42, атомный вес 95, 94, плотность 10, 23 г/см3, температуру плавления 2622°С, температуру кипения 4800°С. Молибден - металл серебристо-белого цвета. На воздухе при комнатной температуре молибден мало окисляется, с водородом он не реагирует почти до температуры плавления. При нагревании более 400°С молибден легко окисляется на воздухе. С соляной и серной кислотами молибден реагирует только при 80-100°С. Азотная кислота и царская водка растворяют его и на холоду, но быстро только при 100°С. В холодных растворах щелочей молибден устойчив, а в горячих медленно разрушается.

EXPERIMENT _ TV ты прав😁

...Азотная кислота и царская водка растворяют его и на холоду...