никаких. Современные гальванические элементы не имеют с ним ничего общего. Но нашему образованию (некоторые клоуны его ещё называют лучшим в мире) на это насрать. Они вам показывают самую первую модель гальванического элемента и совсем не знакомят с современными моделями. А зачем? Вы чё - умными хотите стать? В России? Не смешите наши Искандеры! (Юрий, не принимайте на свой счёт, вы же не из МинОбра:-) )
Тема не раскрыта: 1.Какую роль играет солевой мостик и как он работает. 2.Почему вольтов столб работает без всяких солевых мостиков и сепараторов для ионного обмена. 3. Классический элемент из Zn и Cu в кислоте.
Про солевой мостик вообще не понятно зачем он нужен. Они все говорят, что на одном конце идёт реакция, где потребляются электроны. А на другом производятся. Пластинки соединены металлическим проводником. Электроны от туда идут сюда. Но, зачем нужен электролитический проводник между колбочками?
@@sergeyn2214 разжую, как ребёнку, если ты не против. Цинк, как более активный, готов отдать 2 электрона из ZN0 и отпустить получившийся ZN2+ в свободное плавание (атом цинка в кристаллической решётке нейтрален, т.е. с нулевым зарядом, теряя два отрицательных электрона, заряд атома цинка становится положительным, т.е. становится положительно заряженным ионом, но уже не может существовать в кристаллической решётке и отваливается от неё. НО!!! Есть проблемка: он не может существовать в самостоятельном виде, а только объединившись с отрицательно заряженным ионом. В растворе сульфата цинка плавают ионы ZN2+ и ионы (SO4)2-. Т.е. на каждый ион цинка существует ровно один ион сульфата и друг без друга они там не плавают. Это невозможно, как невозможен магнит с одним полюсом. Понятно? Далее. Цинк, как более активный материал, соединившись с медью, говорит, я, мол, не против отправить моему медному другу два электрона, но кому я потом такой нужен буду, такой весь из себя положительно заряженный, но без минусового спутника? А медь, в свою очередь , ему и говорит: я, конечно, с удовольствием приму от тебя эти два свободных электрона, и предложу, конечно, их ионам меди из купороса (Cu2+ и (SO4)2-), для того, чтобы Cu2+ присоединил себе 2 электрона и стал простым атомом Cu0 и встроился в медную решётку, иными словами прирос к катоду (ну или по умному - восстановился), только вот Cu2+ связан обязательствами со своим половым партнёром - отрицательным ионом сульфата! И покинуть его он не имеет никакого права, даже если папа римский их разведёт! И что делать? И вот тут на помощь приходит солевой мостик. Обычно это NaCl. Но тут почему-то решили заморочиться и сделать его из йодида калия - KI (это даже не выглядит как химическая формула бррр). Я всё же объясню на классической поваренной соли - хлориде натрия. Хлорид натрия это: NA+ и Cl-. И вот, когда цинк говорит, я бы отдал, конечно, бла-бла-бла, ему соль отвечает: да отдавай, конечно, не ссы дружище, я дам тебе своих отрицательных Cl- для твоего ZN2+. А цинк ему и говорит: ну спасибо, конечно, бро, но как же ты мне дашь-то? А куда же Na+ ты денешь, он что ж - один гулять будет??? Такого же не бывааает!!! А солевой мостик ему и говорит: а ты, братец цинк, не ёрничай! Я свои одинокие Na+ пошлю в соседнюю банку, там как раз Cu2+ со своими сульфатами разводиться собрался! И так они и зажили: цинк отдавал свои электроны, отваливался от кристаллического анода и соединялся аж с двумя Cl- - Zn2+ и 2Cl- (что его несказанно радовало, потому что две стройные тёлочки всегда лучше, чем одна толстая), а электроны весело бежали по проводкам к медному катоду и там весело присоединялись к Cu2+, который тут же притягивало к катоду, а брошенку (SO4)2- тут же подхватывали два парня Na+, а дальше уже сцена из БраZZерс. И так они и жили весело и счастливо, выделяя прямой электрический (но максимально слабый) ток до тех пор, пока не кончились положительные ионы меди в купоросе, или не растворился полностью цинковый анод, или не растворился солевой мостик. Надеюсь доступно?) Я старался.
