Пример составления окислительно-восстановительной реакции в кислой среде при помощи алгоритма. Продвинутый подход: 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Спасибо большое за такое прекрасное объяснение!!! Учусь на первом курсе, нам это задали, ничего по учебнику не понимала, а Вы так грамотно и четко все разложили по полочкам)))
А как аватарку с котиком к аккаунту присобачить, наверное, с первого раза поняла. Да уж , страшнее химии дисплины нет, один циклопентанпергидрофенантрен чего стоит.
Здравствуйте,сударыня! С большим интересом всегда смотрю Ваши ролики - очень познавательно!👍👍👍👏🏻👏🏻👏🏻 Вопрос не по теме,но ответьте, пожалуйста: Как в бытовых условиях очистить пропан-бутановую смесь от запаха? Спасибо! 🙏
Работает, но только в кислой среде. И кому так удобно, пусть пользуются! Моя цель - показать, что происходит, понять и не учить правила, потому что они забываются.
Спасибо, всё таким доступным языком, очень приятно слушать и понимать. Только вот как вы нашли первые продукты реакции, которые изначально были записаны?
Первые два продукта либо даются в задании - это те продукты, в которых элементы меняют степень окисления, либо не даются вообще. В таком случае нужно определить степень окисления всем элементам в исходных соединениях. Тот, что находится в максимальной степени окисления точно будет ее понижать, тот, что в средней или минимальной - повышать. Третий реагент обычно просто обусловливает кислотность или основность среды. А после этого уже можно стараться думать, во что они будут превращаться. У серы в сульфит-ионе нет другой возможности, кроме как повысить степень окисления с +4 до +6, понижать она тоже может, но не в этой реакции, потому что понижать (восстанавливаться) будет марганец, а два элемента восстанавливаться не могут. Соответственно, сера, окисляясь, может превратиться исключительно в сульфат-ион. В случае марганца всё зависит от кислотности среды, это обычно отдельно изучают в свойствах. В кислой среде марганец меняет степень окисления с +7 до +2 (Mn2+), в нейтральной - до +4 (MnO2), в щелочной - до +6 (MnO42-).
на моменте 11:23 тоже можно поступить намного проще коэффициенты при электронах пишем просто крест накрест. если у нас внизу было 2е, то верхнее уравнение будем умножать на 2 если вверху было 5е, то нижнее уравнение будем умножать на 5
Может так будет легче: водород (Н+) кислород не содержит, значит, дать его не может и будет его только забирать, а вода тогда - наоборот (будет давать)!
@@user-iy2bo2js1g откуда вода в кислой среде 😆вы же придумали воду сами и ещё к2со42-тоже придумали 😆😆 вы выдумщица😆 а глаза у вас вырозительные я бы почесал вам за ушком 😆
Среду реакции обычно обуславливает третий компонент реакции, который не изменяет степень окисления (в данном примере - серная кислота), либо один из реагентов. Если среди реагентов есть хотя бы одна кислота, то среда - кислая, если есть щёлочь, то - щелочная, если среди реагентов нет ни кислот, ни оснований, но участвует вода, то среда - нейтральная.
Если мы используем продвинутый подход для написания ионно-электронного баланса, то кислород всегда выписывается вместе с элементом, который изменяет степень окисления, если он находятся справа от элемента. Кислород не выписывают, когда используется упрощённый подход составления реакции, тогда выписываются исключительно элементы, изменяющие степень окисления.
