Die Masse von Atomen I musstewissen Chemie 

Die Lehrer sind die dummen in dieser Situation. Es kann doch nicht sein, dass eine ausgebildete Lehrperson an einem Gymnasium nicht in der Lage ist, so etwas zu erklären. Dieser Kanal und andere retten echt unseren Arsch.

@@daniil8419 Ja stimmt das ist so schade, das man eigentlich für die Schule externe ernhilfe benötigt

YURRRRR!!!!!!😖

Same

Ich checke nichts nach 100 Videos und egal wie gut die sind

da kann man was gegen tun - erst mal sich selbst fragen: "Was ist genau der Grund warum ich Chemie hasse, was genau hat mir dieses negative Gefühl eingepflanzt?" Hat der Lehrer in den ersten Unterrichtsstunden lieblos erklärt? Hast du die Ursache, den Grund gefunden oder erinnert, kannst du überwinden. Dann sich einfach 1 Atom herausnehmen, z. B. das, was am häufigsten vorkommt, und sich damit beschäftigen. Bei Unklarheiten sich von jmd erklären lassen, auch wenn es "dumme" Fragen sind. So kannst du kleine Erfolgserlebnisse aufbauen, nach und nach, und die Schritte werden immer größer.

Ich finde die Lehrerin komisch

Ohne Mich Ich habe mich total auf Chemie gefreut, aber als ich es dann hatte, hat sich das schnell verändert... Ich brauche ewig, um etwas dort zu begreifen, und wenn ich dann endlich soweit bin, ist der Rest der Klasse schon viel weiter. Ja shit, und morgen schreibe ich nen Test und habe nichts verstanden...

Avogadro ;D

@@grrumakemeangry das ist ein witz

Dat mach isch geradä.. Das Problem ist einfach man geht manchmal zu tief in Themen ein, mann kann gewisse fragen nicht stellen, Resp. hat keine Antworten und PROKRASTINATION.. Ich komme aus der Schweiz und mach so was wie das Abi, einfach nur für die Prüfung muss ich anwesend sein. Und kann mir den Stoff aber selber bei bringen oder eben halt RU-vid und Wikipedia..(:

jz ist es real

Yeeeah

was meinst du?

@@dripz6459 Atomspaltung ist kein Witz

Der Kanal ist stillgelegt, weil sie keine Zeit mehr für ihn hat und "Musstewissen" (vermutlich) niemand anderen gefunden hat.

Hahahahah

@@Leni-re8yn ??

Hi, Héctor! Danke für dein Feedback! 😊

Also ich persönlich fand es interessant

😂😂😂

Ich würde dir raten früher anfangen zu lernen

flenne nicht rum kleine heulsuse es juckt kein mensch was dich interresiert

Huhu, auf diesem Kanal gibt es leider keine neuen Videos mehr. Viele Grüße aus dem musstewissen-Team

Hi, tree! Das ist schwierig. Je nachdem welchen Anspruch die Person hat und in welcher Klassenstufe sie ist. "Das Basiswissen der Chemie - Mortimer" kann man noch bis in die Uni benutzen. Oder von Theodore L. Brown / H. Eugene LeMay / Bruce E. Bursten / Paula Y. Bruice "Basiswissen Chemie Grundlagen der Allgemeinen, Anorganischen und Organischen Chemie".

Hi, Yelit! Momentan werden leider keine neuen Videos für musstewissen Chemie produziert. Wenn du ein Abo dalässt, wirst du aber über Neuigkeiten informiert.😊

musstewissen Chemie ok danke für die Info und ich habe auch schon abonniert weil mir durch eure Videos einiges wirklich klar geworden ist

Nein, dafür ist die Zahl zu lang. Bei kürzeren Zahlen (z.B. 10^-6) einfach den Taschenrechnermodus auf "Floating" oder "flo" oder so ähnlich stellen, dann sollte es gehen. Aber wie gesagt, hier müsste der Taschenrechner so viele Dezimalstellen ausgeben, das können die meisten Taschenrechner gar nicht, deswegen gibt er dir diese "Abkürzung" aus (die du natürlich auch so hinschreien kannst)

lol hehe

M kannst du aus dem PSE ablesen , also Wasserstoff hat eine Masse von ca 1 also musst du es mal zwei nehmen weil es H2 heißt und nicht HO sondern H20 und Sauerstoff ist O und im PSE sind das ca 16 u und 2×1 +16 ergeben 18 u☺

Naja, das ein Atom1 schwerer ist als ein anderes Atom2 muss nicht bedeuten, dass ein Verbund von Atomen1 (z.B. 1m^3) schwerer ist als ein Verbund von Atomen2 (1m^3). Weil die Stärke der Anziehung (bzw. Kristallstruktur etc.), die die Teilchen im Verbund haben bestimmt, wie gut/eng man die Teilchen auf einen Raum zusammenpacken kann. Stell dir eine Box vor in der Größe 10cm^3. Und du musst die Box einmal mit großen sperrigen aber schweren Golfbällen füllen (ein Golfball(=Atom1) wiegt sehr viel). Und einmal füllst du die Kiste mit Sand, also kleinen Teilchen, die nicht sperrig sind, aber halt auch wenig wiegen (ein Sandkorn = Atom2). 1 Golfball wiegt mehr als 1 Sandkorn, aber auf ein Volumen (die Box) verteilt passiert folgendes: Die Golfbälle haben große leere Räume zwischen einander in der Box, die Leerräume wiegen nichts. Ein Sandkorn wiegt zwar viel weniger als ein Golfball, aber: Zwischen den Sandkörnern in der Box siehst du mit bloßem Auge keine Zwischenräume, die sind hier sehr sehr klein. Also verteilen sich die Sandkörner sehr dicht im Raum, fast keine Leerräume zwischen ihnen. Also passen in die Box viel viel viel mehr Sandkörner als Golfbälle. Und es passen sogar soviel mehr Sandkörner rein, dass der Verbund an Sandkörnern mehr wiegt also der Verbund an Golfbällen. Die Sandkörner können den Platz im Volumen viel viel besser ausnutzen. Bei der Dichte von Elementen sind also 2 Dinge entscheidend: Wie schwer sind meine einzelnen Teilchen und wie gut/eng lassen sich die Massen der Teilchen im Volumen zusammenpacken. Stell es dir so vor bei deinem Beispiel: 1 Bismut wiegt rund doppelt so viel wie 1 Molybdän. Aber (!) im Feststoff (bzw. dessen Kristallstruktur) passen pro Volumen mehr als doppelt so viele Molybdän rein als Bismut. Nehme ich das Volumen x von Bismut in dem 1 Bismutatom (m rund 200u) drinnen ist, dann hat Bismut eine Dichte von rund 200u pro Volumen x Das gleiche Volumen x von Molybdän hat sagen wir mal ca. 2,2 mal mehr Molybdänatome (m rund 100u) pro gleiches Volumen, weil Molybdän sich 2,2mal besser und enger zusammenpacken lasst. Dann hat Molybdän eine Dichte von 2,2× 100u pro Volumen x Also 220u pro Volumen x. Hier gewinnt das Molybdän bei der Dichte, da es eine besser verpackte Kristallstruktur als das Bismut hat. Wenn du dich dazu selbst einlesen willst schau dir Literatur an zu: -engste Kugelpackungen -Elementarzellen in Kristallen -verschiedene Kristallstrukturen in Elementarzellen -Berechnung der Dichte eines Stoffes mit einer Elementarzelle (Ich hoffe ich habe nicht zu viele Rechtschreibfehler drinnen, habe nicht die Lust das nochmal zu überprüfen.) Und ich hoffe das konnte deine Frage beantworten und dir ein besseres Verständnis für die Dichte in Feststoffen geben. Bei Gasen sieht das z.B. ganz anders aus, da Gasteilchen annährend keine Wechselwirkungen mit einander haben und sich nicht in Packungen anordnen, sondern alle gleich chaotisch (siehe: Ideales Gasgesetz, gilt annährend für alle Gase gleich). Hier kommt es nur darauf an wieviel wiegt das einzelene Teilchen und der "Packungsfaktor" fällt weg, da bei allen gleich. Gase sind ja näherungsweise aus vielen komplett einzelnen Atomen/Molekülen aufgebaut. Quasi eine Summe aus ganz vielen einzeln-betrachtbaren Atomen/Molekülen (und deren Massen).

@@timoch4099 Danke für diese ausführliche Antwort. Also könnte man sagen, dass die Einheit "u" eine volumenunabhängige Einheit ist. Beim ersten Durchlesen konnte ich keine Rechtschreibefehler entdecken, allerdings zwei Zeichensetzungsfehler konnte ich auf die Schnelle entdecken. Aber es ist im erträglichen Rahmen. Danke für die Mühe! Dein Hinweis hat mich zu den weiteren Sätzen ermutigt. Zitat: "(Ich hoffe ich habe nicht zu viele Rechtschreibfehler drinnen, habe nicht die Lust das nochmal zu überprüfen.)"

@@exotischematerie1769 Nein. Was du unter "wiegen" verstehst, ist die Dichte rho, nicht das Gewicht. "u" ist das Gewicht eines einzigen Atoms.

@@yaldabaoth2 Danke für die Antwort. Aber mittlerweile habe ich es auch gemerkt.

Hi, Christian! Schau doch mal bei unserem Mathekanal vorbei: ru-vid.com/show-UCaxX8488TqU6bZdcKpxPVvQ 😊

15,99 ist richtig

bester mann

Hi, Meem! 1. Man kann sich das auf 2 Arten überlegen. Geschichtlich gesehen, wurde ermittelt, dass ein Mol eines Gases ein bestimmtes Volumen einnimmt. Mit dem Volumen eines Gasteilchens kann man dann auf die Anzahl der Teilchen im Gesamtvolumen schließen und das entspricht einem Mol. Oder man geht von der Definition der atomaren Masseneinheit aus und davon, dass 1 Mol Kohlenstoffatome eine Masse von 12g haben. Dann kann über 12g/1u die Anzahl der Teichen bestimmt werden, was dann genähert der Avogadrokonstante entspricht. 2. Historisch wurde es analog zu der Bestimmung der Avogadrokonstante gemacht. Wenn man weiß, wieviel Teilchen in einem Volumen sind und dieses dann wiegt, kann man näherungsweise auf die Masse eines Teilchens kommen. Heutzutage werden Massenspektrometer verwendet. Dabei werden die Teilchen in die Gasphase gebracht, ionisiert und dann in einem elektrischen Feld beschleunigt. Dabei kann dann das Verhältnis der Masse zur Ladung bestimmt werden.

ja

Die Masse von den Elementen steht im Periodensystem.Dort steht sie in U. Das kann man dann in g umrechnen.

Ps Geh ma nase putzen