Disoluciones 3. Preparación de disoluciones (resolución con factores de conversión). 

Entiendo que has retomado esos estudios, bien para concluir un bachillerato o por preparar acceso a ciclos formativos. En la actualidad soy profesor en el IPEP de Jaén, y mi trabajo es, justamente, la docencia de adultos. Y me parece un mundo maravilloso: toda mi energía y mi empatía desde aquí. No dudes en compartir cualquier duda que te surja, en el video que sea, intentaré resolvértela lo antes posible.

Correcto. Estoy sacándome el GSFP laboratorio control de calidad. No dude que seguiré sus clases. Muchas gracias. Hace fácil lo que parece difícil.

Pues persevera, Mari Carmen, porque te aseguro que merece muchísimo la pena. Lo que sí es cierto es que tienes que entender bien el significado de los conceptos para poder expresarlos en forma de factores, pero cuando lo tienes ya no habrá problema que se resista. Tengo bastantes vídeos relacionados con la técnica de los factores de conversión. Quizás debas ir en orden y empezar por los más básicos. Revísalos sin prisa, porque te aseguro que cuando le pilles el truco verás cómo los problemas salen como churros. Saludos cordiales

@@fisicayquimica seguire todos tus videos, por que te acabo de descubrir y llevo quimica el año que viene de grado superior de laboratorio. Muchas gracias por tus explicaciones

Y yo a ti por compartirlo. Comentarios tan positivos empujan a seguir trabajando en el canal. Gracias!

Si te refieres al minuto 4:42 tienes razón. Es algo intencionado ya que simplemente estoy plasmando por escrito (redundando) en lo que ya había explicado en el minuto anterior.

Pues sí, esos cálculos son "correctos", ya que a priori se trata de realizar una dilución 1 a 100 (ya que buscamos una disolución 100 veces "menos concentrada" que la inicial) Suponiendo que los porcentajes indicados sean porcentajes en volumen, y no porcentajes en masa, la mecánica sería tomar un volumen determinado de la disolución concentrada y diluirla (también se dice "rebajarla") añadiendo disolvente (supuestamente agua destilada, pero si se va a usar como colirio utilizar una disolución de lágrimas artificiales me parece ideal) hasta un volumen final que sea 100 veces mayor. Como dispones de una disolución concentrada de 0,15 mL, sólo tienes que añadir disolvente hasta alcanzar un volumen final 100 veces mayor. En definitiva, que los 15 mL que refieres serían correctos salvo que el porcentaje referido se refiera a tanto por ciento en masa, en cuyo caso habría que disponer de las densidades para realizar un cálculo más exacto... pero, para que te quedes tranquilo, esto es solo si quieres una precisión extrema porque en la práctica el volumen final sería igualmente muy muy cercano a esos 15 mL. La dificultad que veo es cómo medirás esos 15mL finales, porque se trata de un volumen muy pequeño...

No, es que no se añaden 15 mL a 250 mL... El enunciado del ejercicio dice que se diluyen 15 mL de la disolución concentrada añadiendo agua hasta 250mL. Por tanto, el volumen final son 250 mL de disolución diluida (la que denomino disolución 2)