[HÓA 10] Bài 4: Cấu Trúc Lớp Vỏ Electron Của Nguyên Tử - Lớp, Phân Lớp, Cấu Hình electron (Phần 1) 

ý , bà cũng có trong gr của thầy hả

Bạn giải thích cho mình xái điểm e từ thấp đến cao đó với ạ

bài giảng dùng cho cả 3 loại sách Cánh Diều, Kết Nối, Chân Trời em nhé

Đổi cái tên khác đi hộ cái

Tối đa 8e thôi b. Vì đề bài nêu nguyên tử có 3 lớp e. Nếu lớp thứ 3 mà có 18e tức là đã điền e vào 3d, mà muốn điền e vào 3d thì phải điền vào 4s trước. Như vậy nguyên tử lại có 4 lớp e mất rồi.

@@PhuongNguyen-bm8le à mình hiểu rồi. Cảm ơn bạn 😁

file bài tập thầy vẫn để dưới phần mô tả đấy, em bấm vào phần "xem thêm"

chung thắc mắc huhuu

lớp 3 có 14e nên đến 3d6 sẽ dừng lại mà 4s2 đứng trc 3d6 sau đó lớp thứ 4 ko còn phân lớp nào nữa nên lớp thứ 4 có 2e. mk nghĩ thế b ạ

Bạn chỉ cần viết cấu hình e ra là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .... do lớp thứ 3 có 14e thì bạn chỉ nhìn vào lớp số 3 thôi và bạn lấy 14e trừ đi cho 8e đã có ở trên là còn 6e đồng nghĩa với việc viết tiếp 3d6 ->Cấu hình electron lớp thứ 3 là 3s2 3p6 3d6 sẽ được cấu hình electron như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , lớp thứ 4 chỉ có 2 electron ở phân lớp 4s, khi đó nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp electron chỉ có 2e lnc thôi. Sau đó bạn cộng tổng lại số e của nguyên tố sẽ ra là 26e ⇒ X có 26 electron ⇒ Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là Z = 26 và có thể suy ra thêm nữa là nguyên tố X ở đây là nguyên tố Fe ( Iron )

ko đc, phải đúng quy tắc như thầy hướng dẫn