Merci pour cette vidéo très claire sur la dualité ondes et particules. Je travaille actuellement sur la nature et les dimensions de la couleur, vous m'aidez beaucoup. Cordialement. JC
Merci beaucoup. Ce cours m'a tellement aidé. N'ayant pas eu de vrai cours à cause du confinement, j'avais du mal à comprendre l'aspect particulaire mais maintenant tous les exercices qui me semblaient durs sont devenus simples. Vous ne pouvez pas savoir à quel point vous rendez service aux gens. +1 abonné
@@richardpaut1363 J'espère bien que tu vas continuer cette chaîne car, crois-moi, les élèves auront toujours besoin de super profs sur RU-vid pour les aider. Merci à toi et à tous les bons profs qui prennent le temps de partager leurs cours bien faits aux élèves en difficulté sur RU-vid sans rien y gagner, si ce n'est de la reconnaissance. Je vis à Tahiti et on a eu un confinement en début d'année alors qu'on ne connaissait à peine nos profs. Sans ces supers vidéos, j'aurais vraiment été en difficulté. Je parlerai de ta chaîne aux gens que je connais qui en ont besoin. Merci.
excellente vidéo. Une question : pourquoi qualifie-t-on la couche d'énergie E1 d'état fondamental ? Pour un atome qui n'a que 2 électrons maximum OK, mais si l'atome a plus de 2 électrons, il peut avoir son 3eme électron qui sera en couche 2 tout en étant bien dans son état fondamental non ? (ordre de remplissage 1s2 2s2 2p6)
Bonjour, merci pour toutes vos vidéos qui m’aident beaucoup à comprendre, pourriez m’expliquer un peu plus la relation entre le nombre de raies et les niveaux d’énergie, à 11,53 min vous l’expliquez, mais je n’ai pas bien compris, est ce que chaque transition correspond juste au retour sur le niveau d’avant, ou jusqu’à l’état fondamental ? dans les deux cas on aurait que 3raies, merci de votre reponse?
Chaque raie correspond à une transition vers un niveau inférieur (pas forcément le fondamental). Si un électron monte au niveau E4 par exemple, il peut redescendre sur les niveaux E3 ou bien E2 ou E1, soit 3 raies différentes. Il y aura autant de raies que de transitions possibles.
et si on vois les 4 raies sur le spectre,est ce que les transitions se font au même temps pour un même élection ? c un peu compliqué là ! merci si vous pouvez m’expliquer
Certaines transitions ont une probabilité plus faible de se produire : la raie correspondante peut-être moins visible et donc non comptabilisée. Il est donc difficile de prévoir à l'avance le nombre de raies observées. Dans l'exemple proposé, il y a 3 transitions présentées mais cela ne veut pas dire que ce sont les seules possibles.
On parle ici de l'infiniment petit. Donc quand on étudie la transition d'un électron c'est pour comprendre le phénomène. Il faut donc ensuite multiplier tout ça par des milliards de transitions réelles. Il y a donc simultanéité pour de nombreuses transitions mais pour des électrons différents. Statistiquement, plus une transition a lieu, plus la raie correspondante sera visible.
Bonjour. Admettons toutes les couches externes d'un atome, j'ai l'impression que pour chaque atome toutes les transitions sont en réalité possibles en maniant un peu le modèle et en considérant le nombre d'électrons caractéristique, alors pourquoi tous les atomes n'ont pas le même spectre de raie ?
Les énergies des différents niveaux dépendent de l'énergie du niveau fondamental. Or cette dernière dépend du noyau et est donc différente d'un élément à l'autre. Ainsi les transitions et donc les raies sont différentes et ainsi caractéristiques
Je ne comprends pas très bien ta question. Un spectre de raies (absorption ou émission) est discontinu. Les raies dépendent de l'élément étudiés. Je ne vois pas de quoi tu parles quand tu parles de alpha et bêta.
La célérité de la lumière dans le vide est une constante qui peut être exigée et qu'il est bon de connaître pour ta culture générale. Ce n'est pas le cas de la constante de Planck et des autres constantes en général.