Вы увидите: как добыть литий из батарейки, и какие опасности подстерегают на этом пути. Связь с автором: Электронная почта: nitrolin@yandex.ru Telegram: t.me/Alximius Помочь развитию канала: Карта сбер: 4276 4000 6876 4092
Получение металлического лития электролизом раствора хлорида лития в глицерине ChatGPT Процесс получения металлического лития электролизом раствора хлорида лития в глицерине - это интересная и перспективная технология, которая позволяет производить литий с высокой чистотой. Глицерин, как растворитель, имеет несколько преимуществ для этого процесса, включая высокую вязкость, термическую стабильность и способность растворять литий. Характеристики глицерина как растворителя Глицерин (1,2,3-тригидроксипропан) имеет следующие свойства, которые делают его подходящим для электролиза: Высокая диэлектрическая проницаемость: способствует эффективной диссоциации ионов. Высокая вязкость: уменьшает диффузию лития обратно в раствор, что важно для осаждения лития на катоде. Термическая стабильность: позволяет проводить электролиз при высоких температурах (до 200°C). Невосприимчивость к гидролизу: исключает взаимодействие с водой, предотвращая реакцию лития с водой. Химическая инертность: глицерин не вступает в реакцию с продуктами электролиза. Примерная схема процесса Подготовка электролита: Растворение хлорида лития (LiClLiCl) в глицерине. Концентрация должна быть подобрана таким образом, чтобы обеспечить достаточную ионную проводимость, но не слишком высокую, чтобы избежать избыточной вязкости и осаждения соли. Конструкция электролизера: Катод: проводящий материал, на котором будет осаждаться металлический литий (например, нержавеющая сталь, никель). Анод: инертный материал, устойчивый к выделению хлора (например, графит, платина). Разделение зон: необходимо для предотвращения смешивания анодных и катодных продуктов. Условия проведения электролиза: Температура: процесс может проводиться при температурах от 100°C до 200°C, чтобы снизить вязкость глицерина и повысить проводимость. Напряжение: подбирается для достижения нужного потенциала разложения LiClLiCl, который обычно находится в пределах 4-6 В. Токовая плотность: оптимизируется для максимальной эффективности осаждения лития, обычно в пределах 50-100 мА/см². Сбор и обработка металлического лития: После окончания процесса литий аккуратно снимается с катода. Металлический литий хранится в инертной атмосфере или под защитным слоем минерального масла, чтобы избежать контакта с воздухом и влагой. Детальный анализ процесса Реакции на электродах При электролизе LiClLiCl в глицерине происходят следующие реакции: На катоде (восстановление ионов лития): Li++e−→LiLi++e−→Li На аноде (окисление ионов хлора): 2Cl−→Cl2+2e−2Cl−→Cl2+2e− Металлический литий осаждается на катоде, а хлор выделяется на аноде в газообразном состоянии. Безопасность и экология Контроль хлора: необходима эффективная система для улавливания и утилизации хлора, так как он является токсичным газом. Предотвращение влаги: весь процесс должен быть защищен от влаги, поскольку металлический литий активно реагирует с водой. Температурный контроль: важно поддерживать стабильную температуру для предотвращения нежелательных реакций и обеспечения безопасности процесса. Технические особенности Растворимость LiCl в глицерине: Растворимость LiClLiCl в глицерине достаточна для проведения электролиза, но требует тщательной подготовки электролита и поддержания нужной температуры. Параметры электрического поля: При выборе напряжения и токовой плотности важно учитывать, что слишком высокое напряжение может привести к разложению глицерина, а слишком низкое - к недостаточной скорости осаждения лития. Влияние температуры: Поддержание высокой температуры (но ниже точки кипения глицерина) позволяет снизить вязкость и повысить проводимость раствора, что благоприятно сказывается на процессах массопереноса. Заключение Электролиз раствора хлорида лития в глицерине является эффективным методом получения металлического лития. Этот процесс требует тщательной оптимизации условий и учета специфических характеристик используемых материалов и реагентов. При правильном подходе и соблюдении всех технологических параметров можно получить высококачественный металлический литий с минимальными побочными продуктами. Пример расчета Если мы используем 100 г LiClLiCl, можно провести следующий теоретический расчет для получения металлического лития: Молекулярная масса LiClLiCl: LiCl=6.941 г/моль+35.453 г/моль=42.394 г/мольLiCl=6.941г/моль+35.453г/моль=42.394г/моль Количество вещества LiClLiCl в 100 г: 100 г42.394 г/моль≈2.36 моль42.394г/моль100г≈2.36моль Количество лития, которое можно получить: 2.36 моль×6.941 г/моль≈16.4 г2.36моль×6.941г/моль≈16.4г Таким образом, из 100 г LiClLiCl теоретически можно получить около 16.4 г металлического лития.
Интересно конечно но ну его этот литий. Их наверное надо разбирать в среде углекислого газа или аргона, наверное! А зачем черт его знает 😂. Спасибо за познавательное видео всех благ и успехов
эксперименты - классная штука, но у них всегда есть цель. От проверки гипотезы до отладки элемента тех процесса. У вас на канале множество интересных, полезных, прикладных экспериментов. Может быть, стоит задуматься над тем, чтобы начать всё это собирать в полноценные линии переработки? Оно не так сложно, как может показаться
знакомый отдал кучу трекеров (они используются при доставки и хранении скоропортящихся товар овощи там фрукты ), суть в том что там практически у всех стоят литивые батарейки энерджайзер))
Батарейки - это подключенные (параллельно, последовательно) больше одного гальванического элемента, а то, что на видео - гальванические элементы (или элементы питания) "батарейками " совершенно правильно назывались "квадратные" и "кроны" советские (и не только) изделия, или аккумуляторы (где в одном корпусе от 2 до 12 ячеек) распространенная ошибка, но - всё равно ошибка!
@@PiroXim лучше карбонатом калия (поташом) так как у него мольная растворимость сильно больше. Кроме того если будет желание использовать эти сои лития в пиротехнике, загрязнение натрием скажется крайне негативно на цвете пламени.
@@Drop_Paragona Его вообще в пиротехнике использовать едва ли реально (кроме всяких спиртовых огней). Т.к. нужен состав, поддерживающий в пламени низкие уровни LiOH, Li, невероятно низкую для пиротехнического пламени температуру, желательно без солей калия, т.к. спектр калия едва ли не ярче, чем лития, и при этом ещё и каким-то неведомым образом желательно сохранить яркость
А я пока извлекаю из батареек медь. Нужно мне для моих дел. Сначала разряжаются, потом замораживаю в морозилке. Далее можно разбирать. После изалечения меди чищю все сушу и поковааю силиконовой смазкой что бы не окислялось
