Вашими уроками можно заменять лекции в школе, все предельно ясно и точно излагается, я когда что-то не понимаю или болею, всегда смотрю. Невероятно классно!
В начале видео учитель перепутал относительную АТОМНУЮ массу с относительной молекулярной массой. Сказал, что углерод имеет относительную молекулярную массу 12 и т.д.
@@user-xw8mi9vb8v хорошо, а какие ещё ошибки он совершил за 40 минут видео? а в предыдущем уроке он сколько ошибок наделал? может сообщите нам, уважаемый критик?
Спасибо вам огромное, благодаря вам научился решать задачи подобного плана, на которые забивал и ленился в 10м классе. спасибо за понятные и подробные пояснения.
18:37 применительно к массе отдельных атомов в молекуле нужно говорить "относительная атомная масса", т.к. атомы, составляющие молекулу, сами по отдельности молекулами не являются. Поэтому при нахождении относительной молекулярной массы углекислого газа нужно писать: Мr (CO2) = Ar(C) + Ar(2O) или лучше ... + 2Ar(O).
@@Alan-di5kq нет ,но с другой стороны если смотреть Моргенштерн и другие просто несут чушь у них много подписчиков а у учителя по физика мало,и иногда задаешь себе вопрос почему так несправедливо,у него даже он даже оборудование и тд приготовил.
@@turbonix_honest75в этом мире впринципе лучше забыть понятие справедливости. Не существует ничего правильного и неправильного, есть только разные выборы ведущие к разным последствиям. Если большинству интереснее смотреть клипы с музыкой больше чем видеозаписи уроков по физике🤷 их право
Расслабляться и прокрастинировать под такие видео не получится. Сюда идут люди которым надо что-то узнать, а количество подписчиков и показывает что таких меньшинство. Хочешь большого количества просмотров? Делай развлекательный контент
Вот на мой взгляд как учителя химии - определение что в периодической системе даны относительные молекулярные массы неверно, потому как там пердставлены относительные атомные массы - и вычисляя относительну молекулярную углекислого газа мы складываем относительные атомные углерода и двух кислородов, а то путаница получается - мы учим на уроках додавать относительные атомные - а на физике относительные молекулярные.
Коротко начало. Количество вещества(семок) измеряется в молях(стаканах). В Стаканы входит constanta семечек-число Авагадро-в одном моле-число Авогадро молекул(семок в стакане). А масса разных молекул(разных семок)разная. Поэтому нужно вводить,что масса одного моля(одного стакана определённых семок)называется молекулярной массой,она равна(масса стакана равна)массе одной молекулы(одной семки)умноженной на число Авагадре(на число этих семок).
Спасибо вам большое, наконец-то понял эту тему. У нас учитель не умеет объяснять (она сама это говорила), и вообще непонятно с её слов. А при первом же просмотре вашего видео, сразу понял, ещё раз спасибо
В 2018 году IUPAC упразднил "привязку" определения 1 моль к массе углерода, оставив в определении лишь число Авогадро. Я об этом снимал видео на канале. Хотя суть, конечно, от этого не меняется.
Павел Андреевич здравствуйте. Скажите пожалуйста, правильно ли я понимаю, почему 1моль (скажем атомов) численно равен относительной атомной массе хим. элемента : 1 атом водорода имеет массу 1, а один атом кислорода - 16 , т.е в 16 раз больше, следовательно, 1моль атомов кислорода будет в 16 раз тяжелее 1моля водорода , ну или 1моль хрома в 51 раз тяжелее 1 моля водорода?
+Xxx Swat У нас лабораторные работы вынесены в физический практикум, их выполняют сами дети. В таких условиях проводить съемки в "прямом эфире" технически невозможно.
а что значит "приблизительно равно" в отношении числа Авогадро? это же конкретное число должно быть, вы сказали что химикам вся эта штука нужна, чтобы при смешиваниях остачи не выходило. а как она может не выходить, если число молекул в моле высчитано приблизительно. или что я не понял?
Да, это конкретное число, но для наших целей его точное значение использовать не требуется, так как мы при решении задач придерживаемся точности 2 - 3 значащие цифры. Точное значение числа Авогадро, которое будет официально принято 20 мая 2019 года как основа для нового определения моля, равно 6,022 140 76⋅10^23 моль−1. Подробности здесь: ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%8B_%D0%A1%D0%98
-1 степень моля означает 1 делить на моль , то есть какое то количество единиц в моле. ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-xFtZhMjp8JY.html вот тут он сказал "штук в моле"
У меня не лучше, я на дистонционке 2 недели просидел и за эти два дня я должен пройти двухнедельный курс и подготовится к экзаменам и ещё повторить пройденный материал. Не ну что я могу сказать, 3.14зда мне, а все из за долбаной прокрастинации
В физике это в меньшей степени пригодится, только в темах по молекулярной физике, а вот в химии очень часто, т.к. с количеством вещества почти все задачи так или иначе связаны.
там всё банально. Изначально было известно, что атом углерода имеет 12 а.е.м. Химики немного подумали и решили, а давайте сделаем вот что - возьмем 12 грамм углерода и попробуем посчитать сколько атомов будет находиться в этих 12 граммах? И тут логично предположить, что если ОДИН атом имеет массу 12 а.е.м., тогда сколько нужно атомов, чтобы масса была 12 грамм? Ну и просто разделили 12 грамм на 12 а.е.м., при этом переводя всё, конечно же, в СИ. (12 грамм = 12*10^-3 кг, 12 а.е.м = 12*1,66^-27 кг) Поделили и получили замечательное число Авогадро, т.е. количество молекул в 12 граммах углеродика.
Весь этот прекрасный материал как раз на месяц учебы если растянуть, то возможно дети и усвоят.Мозги надо иметь компьютерные, чтобы такое переварить.Желательно упрощать для общеобразовательных школ.
Не знаю, не знаю, учусь в обычной МОУ СШ, смотрю в день по ролику, конспектирую и выполняю дз, которое учитель в видео пишет на доске, в целях подготовки к ЕГЭ по физике И это самая понятная подача, что я встречала, спасибо этому чудесному преподавателю за его труд и за то, что он выкладывает свои уроки в интернет!)
Не просто молекулярной массы, а относительной молекулярной массы. Точность в терминологии - это важно. Относительная молекулярная масса - это отношение массы молекулы к 1/12 массы углерода. Все просто. Молярная масса какого-либо вещества - это ответ на вопрос сколько в килограммах весят 6,022*10^23 (число Авогадро) молекул этого вещества. Как Вы понимаете, молекулы разных веществ весят по-разному. Следовательно для каждого вещества молярная масса своя.
Число авогадо имеет 6.02*10²³ молекул и весит 0.012кг? То есть 12 грамм если речь идёт про углерод?! 12 грамм это довольно большой вес в химии емеют дело и с гораздо меньшим весами, если мне надо всего 1 грамм смешать то и число авогадо тоже надо поделить тогда на 12?
Потому что углерод легко вступает в хим. реакцию с большим количеством элементов. Другие элементы делают это менее охотно. Относительную атомную массу определяют с помощью взвешивания реагентов. Следовательно, если мы хотим измерить как можно больше относительных атомных масс веществ, нам нужно взять очень активный элемент. Это объяснял Павел в предыдущем ролике.
извиняюсь, не увидел. Еще вопросик. Вы по относительные молекульрные массы кислорода говорите, но не атомные ли они? которые в таблице Менделеева записаны
Потому что, если ты так будешь считать, ты будешь брать только обьем шара. Но в рядах же между шарами же тоже остается пространство, которое не занимает малекула, но оно есть. И получается при счете ты будешь брать это пространство как то, что занимет молекула. Когда тот чел в видео(сорри за выражение) брал кубы, он как бы убирал это пространство между шарами. Вообщем, если не понятно, попроси своего учителя обьяснить тебе.
Столько формул, которые нужно запомнить, - жесть! И во всё это предстоит вникнуть в предстоящем 8 классе. А пока после прослушивания темы - полная каша в голове.
