Hola Antonio, tengo un duda, en el minuto 5:30 dice usted que si no tiene electrones desapareados no puede formar enlace. Sin embargo, si hago su diagrama de Lewis formaría dos enlaces con el F con geometría lineal como el ejemplo del vídeo anterior (BeCl2). No entiendo porqué se dice que no puede formar enlaces sin electrones desapareados si en el vídeo anterior hemos ido formando enlaces con electrones enlazantes sin mirar si están desapareados o no. No se si me he explicado con claridad. Un saludo y gracias.
Hola Alicia, no entiendo bien tu duda, de todas formas, para que se forme un enlace se tienen que compartir electrones, pero es cierto que a veces los 2 electrones de un enlace los pone el mismo elemento, ejemplo el enlace covalente dativo. Lo más importante es entender bien la teoría para luego poder aplicarla en los problemas. Espero haberte ayudado, saludos
Se conoce esperimentalmente que la estructura de lewis de BeCl2 es Cl-Be-Cl. Pero no se puede esplicar su estructura con sólo lewis, se necesita TEV y el modelo de híbrida ion.
Hola, tengo una duda sobre este ejercicio que nos dice justificar si es verdadero o falso: Un orbital híbrido s2p2 se obtiene por combinación de dos orbitales s y dos orbitales. Muchas gracias
Hola! Por qué se dice que una molécula de agua tiene hibridación sp3 si en el orbital del átomo central s hay 2 electrones y en el p hay 4? Todas las moléculas tetraédricas tienen hibridación sp3?
Hola Marta, se cogen 3 orbitales p (x, y, z) y un orbital s, como tienes 3 orbitales p y 1 s, por ese se llama sp3. Todas las moléculas cuyo átomo central presente un hibridación sp3 y FORME 4 enlaces, será tetraédrica. Saludos
Se aplica una intensidad de corriente de 5 A durante 5 min. Para realizar electrolisis de una solución de cloruro férrico donde la valencia del hierro es 3. Halla a). La masa de hierro depositada en el cátado. b). La cantidad de electricidad que circulo en ese tiempo.
Se calcula con las leyes de Faraday de la electrólisis. _m = MQ|Fz_ donde _m_ es la masa depositada, _M_ la masa molar del compuesto, _Q_ la carga eléctrica total, _F_ la constante de Faraday y _z_ la valencia de la sustancia. Se calcula el apartado b) primero. _Q = I·t,_ donde _I_ es la intensidad de la corriente y _t_ el tiempo. Ambos están dados en el enunciado: Q = 5A·(5·60)s = 1500A·s = *1500C* Para calcular la masa molar del compuesto, que con la información de que su valencia es 3 sabemos que es cloruro férrico (III) -> FeCl₃ M(FeCl₃) = 162.2g/mol Completando la fórmula ahora: m = (162.2g/mol·1500C)/(96485.33C/mol·3) = *0.84g Fe⁻³*
Hola Julia, en el SO2, el azufre presentaría una hibridación sp2, que tiene una geometría trigonal plana, tendría dos átomos de oxigeno unidos a dos orbitales SP2, un orbital SP2 con dos electrones no enlazantes y por último un orbital pz del S que se usa para un enlace doble S=O. TE dejo el enlace a todos los videos de 2º por si necesitas algo más. Un saludo ru-vid.com/group/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
