U redoxních rovnic dochází ke změnám oxidačních čísel. Stejně tak tomu je i u iontových zápisů. Výhodou i nevýhodou je právě to, že v takovém zápisu vidíme jen ty ionty, u kterých se oxidační čísla mění. Proto je musíte umět určovat, abyste byli schopni poté napočítat odevzdané a přijaté elektrony. I u iontového zápisu je třeba napsat redoxní poloreakce a redoxní kříž a navíc musí sedět na levé i pravé straně reakce náboje.
Ve videu vyčísluji tyto reakce:
1. I- + Fe3+ → I2 + Fe2+
2. IO3 - + SO3 2- → I- + SO4 2-
3. synproporcionační reakce v iontovém tvaru Mn2+ + MnO4- + H2O → MnO2 + H+
4. komplexní reakce v iontovém tvaru Fe(CN)3- + Re + OH- → Fe(CN)6 4- + ReO4 - + H2O
Nejdůležitější je umět správně určit oxidační čísla u všech látek, v těchto videích si projděte, jak vyčíslit oxidační čísla:
Obecná pravidla oxidačních čísel: • Oxidační číslo a jeho ...
Určení oxidačního čísla ze struktury sloučeniny (i organické): • Oxidační číslo - jak u...
Pokud se připravujete na medicínu, tak 3x týdně sdílím na svém instagramu / oliniumchemistry otázky jak z přijímaček, sledujte mne i tam :)
9 фев 2020
